卤族基础知识验收测试

班级学号

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，共54分）

1．下列微粒化学性质最活泼的是 A．C12 B．C1 C．Cl- D．N2 ( )

2．漂粉精的有效成分是 A． Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3 ( )

3．光照下不发生化学变化的是 ( )

A．H2和 Cl2的混合气体 B．AgBr和AgI C．新制的氯水 D．久置的氯水

4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 ( )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

5．氯化碘（ICl）的化学性质跟C12相似，预计它跟H2O反应的最初生成物是 ( )

A．HI和HC1O B．HC1和HIO C．HC1O3 和HIO D．HC1O和HIO

6．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 ( )

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

7．下列反应中，水作还原剂的 ( )

A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、Cl2+H2O=HCl+HclO C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、SO2+H2O=H2SO3

8．将37％的浓盐酸加热蒸发掉20 g水，则盐酸的浓度 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定( )

9．区别氯气和氯化氢气体选用 ( )

A．硝酸银溶液 B．湿润的碘化钾淀试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．干燥的有色布条

10．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是 ( )

A．砹在常温下是白色固体 B．HAt很稳定，NaAt熔点高

C．砹易溶于水难溶于四氯化碳 D．AgAt既不溶于水，也不溶于稀硝酸

11．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ( )

A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9

12．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收。可制得漂粉精的质量是

A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g ( )

13．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，

--蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。则A溶液中Na+、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 ( )

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4

14．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )

A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr NaaSO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4

15．用氯气跟单质化合不能制取的物质是 A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2（ ）

16．下列物质具有漂白作用的是 （ ）

A．干燥的氯气 B．KI溶液 C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠

17．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是 （ ）

A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟

C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

18．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变小

二、填空题（共9分）

19、在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是 ，反应的离子方程式为 ；

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是 ，反应的离子方程式为 ；

（3）向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是 ，然后又褪色，起作用的粒子是 。

20、（共8分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

（2）写出A→B D→A的离子方程式

A→B D→A

21、（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的

一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①混合物加水得无色透明溶液

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置，CCl4层无色；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有 ；但不能判断出是否含有 ； 为确证混合物的组成，还须做 实验。

三、实验题

22、（16分）如下图所示为制取氯气的实验装置：

烧瓶中盛放的固体是MnO2。请回答下列问题：

(1)盛放药品前，怎样检验此装置的

气密性

(2)分液漏斗中盛放的液体是， A

B C D 打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：

(3)D中盛放的液体是其作用为(4)B中盛放的液体是；收集氯气完毕，所进行的操作为，

B装置的作用是。

(5)欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进。试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：

四、计算题

23、（7分）20℃、1.01×105Pa时，将AL HCl气体溶于BL水中，形成了密度为ρg/cm3的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为VmL/mol。用含字母的代数式表示：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在20℃、1.01×105Pa时可发产生多少升氢气？

参考答案

一、选择题

1．B 2．B 3．D 4． D 5．B 6． D 7．C 8．C 9． B 10．D 11．D 12．A 13、D 14、AB 15、

B 16、CD 17、AD 18、BD

二、填空题

19、（1）Cl2；2Br-+ Cl2====2Cl-+Br2 （2）Cl- ;Ag++Cl-====AgCl↓；（3）H+ , HClO

20、（1）Cl2 HClO NaCl HCl （2）Cl2+H2O　　　H++Cl+HClO －

－MnO2+4H++2Cl　△　　Mn2++Cl2↑+2H2O

21、 Na2CO3；KNO3和NaCl；焰色反应和Cl-的检验。

三、实验题

22、⑴向B、D中加水使导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段水柱，B中没入液面的导管口会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。 ⑵ 浓盐酸 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑶NaOH溶液，吸收多余的Cl2；⑷ 饱和食盐水，熄灭酒精灯，储气作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用

⑸依次通过饱和食盐水和浓硫酸两个洗气瓶

四、计算题

22、（1） 1000 Amol/L1000BVm 36.5

（2）

AL 20