2011-2012第一学期高二化学试卷及答案

第II卷(非选择题 60分)

二、填空题(本题包括4小题，共41分) 21．(8分)

I 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483．6 kJ／mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571．6 kJ／mol (1)氢气的燃烧热△H= kJ／mol

(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为 kJ。 Ⅱ 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径1：直接燃烧

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=E1 ①

途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=E2 ② H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g) △H=E3 ③ CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g) △H=E4 ④ 请回答：

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0 ? (填序号)

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 (填选项字母)。

A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1与途径2在理论上相同 (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 ． 22．(12分)

(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可 以构成燃料电池。该电池的负极反应式为 。 (2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C 为足量CuS04溶液，则电解的总反应方程式为 。 电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的

(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后， (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为 (填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重( ) g。

23．(9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式 ；该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。

①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为 。 ②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图)， 平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。

③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中 加入N2 0.5 mol、H2 1.5 mol、NH3 1 mol。当反 应达到平衡时，与起始时比较， (填化学式) 的物质的量增加。

24．(12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为： H2RO4=H+

+HRO4-

；HRO4

H++ RO2-

4

回答下列问题：

(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 (2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式表示)

(3)如果25℃时，0.1 mol／L的NaHRO2-

4溶液中，c(RO4)=0.029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4

溶液中c(RO2-4) 0.029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。

(4)25℃时，0.1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。