2011-2012第一学期高二化学试卷及答案

石家庄市2011-2012学年度第一学期期末考试试卷

高二化学

注意事项：

1．本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、l00分，考试时 问为90分钟。

2．请将答案填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H 1 0 16 Fe 56 Cu 64

第I卷(选择题40分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 2．下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HC0----2-3+H20H2C03+OH B．HC03 +OH=H20+C03

C．NaHC03Na++HC03- D．NH3·HNH+-2O4+OH

3．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0．15mol／(L·s) ②v(B)=0．6mol／(L·s) ③v(C)=0．4 mol／(L·s) ④v(D)=0．45 mol／(L·s) 该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH+

4)最大的是 A．NH4Cl B．NH4HC03 C．NH4HS04 D．NH3·H20

5．常温下，0.05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为 A．13 B．12 C．1l D．10

6．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币 制作时钢芯应该做

A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极

7．某同学用50 mL 0.50 mol／L的盐酸与50 mL 0.55 mol／L的 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程 中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

8．已知水的电离方程式：H+-2OH+OH，下列叙述中正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+

)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量同体CHCOONa，平衡逆向移动，c (H+

3)降低

9．如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN03的U型管)，下列叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片直接浸入AgN03，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同

⑤反应中，盐桥中的K+

会移向AgN03溶液

A．②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．②④⑤

10．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是 A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大 B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 11．下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、S02-3+

4、Fe

B．由水电离的c(H+)=10-12 mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、N0-3

C．在pH=12的溶液中：NH4+、K+、N0--3、Cl D．在强酸性溶液中：NH+2+Fe2+、N0-4、Ba、3

12．下列事实能说明HA酸是弱电解质的是 A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱

B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应 C．NaA溶液的pH>7

D．0．1 mol／L HA溶液的

pH=1