（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

+-如：H+OH=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：为什么？）

例题6：下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

+－－

B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H+Cl＋ClO

＋－

C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋2OH＋H2↑

2+2－

D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba+SO4==BaSO4↓

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

+2+-2-2++--C．Na、Mg、OH、SO4 D．Fe、H、NO3、ClO

练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。

练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜：

3、 氧化还原反应

举例：

H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl 请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？为什么？

- 要点： 化合价升高（0→+2），失去电子（2e），发生氧化反应，被氧化；

氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn

- 化合价升高（+1→0），得到电子（2e），发生还原反应，被还原； 例题7：下列说法中不正确的是

A．置换反应一定都是氧化还原反应；

B．化合反应不一定都是氧化还原反应 C．复分解反应一定都不是氧化还原反应 D．氧化还原反应都量置换反应 例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、Cl→Cl2 B、Fe→Fe

－

2+

3+

C、I2→I D、CO3→CO2

－2－