初三化学酸碱盐总结
时间:2025-04-03
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初中酸碱盐知识总结
酸碱盐知识点复习
一、酸、碱、盐的组成
酸是由( )元素和酸根组成的化合物 如:硫酸( )、盐酸( )、硝酸( ) 碱是由( )元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水( ) 盐是由( )元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以( )溶于水时离解形成自由移动的( )
二、酸
1、常见的三大强酸:( )、( )、( )
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
3、酸的通性-具有通性的原因:酸解离时所生成的阳离子全部是( )
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变( )色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应)
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初中酸碱盐知识总结
a.铁与稀硫酸反应( ) b.铁与稀盐酸反应 ( ) c.锌与稀硫酸反应
( )
d.铝与稀硫酸反应( )
e.铝与稀盐酸反应 ( ) f.镁与稀硫酸反应( ) 习题:1.在天平的两个托盘上分别放盛有相同质量、相同质量分数的稀盐酸的小烧杯,天平保持平衡,然后在两个烧杯中放入相同质量的铁粉和锌粉,开始时指针先偏向放( )一端,然后偏向放( )端。
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应)
a.盐酸除锈 b.稀硫酸除锈
c.氧化铜与稀盐酸反应 d.氧化铝与稀盐酸反应
注意:非金属氧化物与酸不反应
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应,中和反应
a.烧碱溶液与盐酸反应 b.红褐色沉淀与稀硫酸反应
C .蓝色沉淀与盐酸反应 d 熟石灰与稀盐酸反应 e氢氧化钡溶液与硫酸反应 f中和胃酸
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g稀硫酸与火碱反应 h 氢氧化镁与硝酸反应
注意:酸是强酸,碱溶不溶于水都可以反应
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
a.氯化钡溶液与稀硫酸反应( )
b.硝酸银溶液与稀盐酸反应( )
c.碳酸盐与强酸反应( )
d.硝酸钡与硫酸反应( )
3、三种离子的检验
三、碱
1、四大强碱: ( )、 ( )、 ( )、 ( )
2.溶于水的碱;四大强碱、氨水,其余全是不溶于水的碱。
3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
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4、碱的通性:具有通性的原因:解离时所生成的阴离子全部是( )
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变( ) 色,使无色酚酞试液变( ) 色
注意;可溶于的碱才与指示剂反应
(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水(不是复分解反应)
a.二氧化碳与火碱溶液反应(吸收)
( )
b.二氧化硫与烧碱溶液反应(吸收)
( )
c.三氧化硫与烧碱溶液反应
( )
d.二氧化碳与石灰水反应(鉴别)
注意:a.一氧化碳、一氧化氮不与碱溶液反应.
b.非金属氧化物与碱反应,碱必须要溶于水,否则不发生反应。
如:二氧化碳与氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝等难溶性碱
不起反应。
(3)酸+碱 → 盐+水(复分解反应)
与碱跟酸反应是同一个反应(自己写两个反应)
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(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(复分解反应)
a.硫酸铜溶液与烧碱溶液反应
( )
b.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应
( )
c.有两种沉淀生成的反应:
( )
d.氢氧化钡溶液与氯化镁溶液反应
( )
e.硫酸铁溶液与火碱溶液反应
( )
注意:a.参加反应的碱和盐必须溶于水.
b.生成物有水或沉淀或气体
如:氢氧化铁与硫酸钠反应;氢氧化镁与碳酸钙不反应等
②常见沉淀:AgCl(白)↓ BaSO4(白)↓ Cu(OH)2(蓝色)↓ F e(OH)3(红褐色)↓
Mg(OH)2(白色)↓ BaCO3(白色)↓ CaCO3(白色)↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义:酸与碱作用生成( )的反应。
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