初中酸碱盐知识总结

酸碱盐知识点复习

一、酸、碱、盐的组成

酸是由( )元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( ) 碱是由( )元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水( ） 盐是由( )元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以( )溶于水时离解形成自由移动的（ ）

二、酸

1、常见的三大强酸：（ ）、（ ）、（ ）

2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

3、酸的通性-具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是（ ）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变（ ）色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应)

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a.铁与稀硫酸反应（ ） b.铁与稀盐酸反应 ( ) c.锌与稀硫酸反应

( )

d.铝与稀硫酸反应( )

e.铝与稀盐酸反应 ( ) f．镁与稀硫酸反应( ) 习题：1.在天平的两个托盘上分别放盛有相同质量、相同质量分数的稀盐酸的小烧杯，天平保持平衡，然后在两个烧杯中放入相同质量的铁粉和锌粉，开始时指针先偏向放（ ）一端，然后偏向放( )端。

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）

a.盐酸除锈 b.稀硫酸除锈

c.氧化铜与稀盐酸反应 d.氧化铝与稀盐酸反应

注意：非金属氧化物与酸不反应

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应，中和反应

a.烧碱溶液与盐酸反应 b.红褐色沉淀与稀硫酸反应

C .蓝色沉淀与盐酸反应 d 熟石灰与稀盐酸反应 e氢氧化钡溶液与硫酸反应 f中和胃酸

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g稀硫酸与火碱反应 h 氢氧化镁与硝酸反应

注意：酸是强酸，碱溶不溶于水都可以反应

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

a.氯化钡溶液与稀硫酸反应（ ）

b.硝酸银溶液与稀盐酸反应（ ）

c.碳酸盐与强酸反应（ ）

d.硝酸钡与硫酸反应( )

3、三种离子的检验

三、碱

1、四大强碱： ( )、 ( )、 ( )、 ( )

2.溶于水的碱;四大强碱、氨水，其余全是不溶于水的碱。

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

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4、碱的通性:具有通性的原因：解离时所生成的阴离子全部是( ）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变( ) 色，使无色酚酞试液变( ) 色

注意;可溶于的碱才与指示剂反应

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（不是复分解反应）

a.二氧化碳与火碱溶液反应（吸收）

( )

b.二氧化硫与烧碱溶液反应（吸收）

( )

c.三氧化硫与烧碱溶液反应

( )

d.二氧化碳与石灰水反应（鉴别）

注意：a.一氧化碳、一氧化氮不与碱溶液反应.

b.非金属氧化物与碱反应，碱必须要溶于水，否则不发生反应。

如：二氧化碳与氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝等难溶性碱

不起反应。

（3）酸+碱 → 盐+水（复分解反应）

与碱跟酸反应是同一个反应（自己写两个反应）

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（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（复分解反应）

a.硫酸铜溶液与烧碱溶液反应

（ ）

b.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应

（ ）

c.有两种沉淀生成的反应：

（ ）

d.氢氧化钡溶液与氯化镁溶液反应

（ ）

e.硫酸铁溶液与火碱溶液反应

（ ）

注意：a.参加反应的碱和盐必须溶于水.

b.生成物有水或沉淀或气体

如：氢氧化铁与硫酸钠反应；氢氧化镁与碳酸钙不反应等

②常见沉淀：AgCl（白）↓ BaSO4（白）↓ Cu(OH)2（蓝色）↓ F e(OH)3（红褐色）↓

Mg(OH)2（白色）↓ BaCO3（白色）↓ CaCO3（白色）↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成（ ）的反应。

2、应用：

（1）改变土壤的（ ）性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

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3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用( ).

a.用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在( )上，显色后与( ) 对照，读出溶液的pH,读数为( )数.

注意;a.不能将PH试纸放在待测液体中（污染试剂，试纸上的物质溶解于液体中显色不准）

b.不能用水润湿PH试纸，以免造成误差,如酸性溶液测得值比实际偏（ ），碱性溶液测得值比实际偏（ ），中性溶液（ ）。

（3）酸雨：正常雨水的pH约为（ ），因为溶有（ ）的缘故。

pH<（ ）的雨水为酸雨。

五、盐

1. 常见四类盐的溶解情况：

硝酸盐;

硫酸盐：

盐酸盐（又叫氯化物）

碳酸盐：

2.几种盐的性质、用途

氯化钠、碳酸钙性质用途

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碳酸钠、碳酸氢钠性质用途

2. 盐的化学性质：（盐没有通性）

（1） 金属与盐反应（置换反应）

铁丝放在硫酸铜溶液中( )

铜与硝酸银溶液反应

( )

镁与硝酸汞溶液反应

( )

注意：金属与盐反应的条件：盐必须溶于水；金属的活动性必须比盐中金属元素活动性强

反应先后顺序问题：在金属活动顺序表中，位置相隔越远，优先置换。如将锌放入硫酸铜、硝酸银溶

液中，锌先与（ ）发生反应，最后才与（ ）反应。将锌粉与铁粉放入硝酸银溶液中（ ）先

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发生反应。

（2） 酸与盐反应

（3） 碱与盐反应

（4） 盐与盐反应（复分解反应）

硫酸盐与氯化钡溶液反应

硫酸盐与硝酸钡溶液反应

硝酸银与氯化物反应

钙盐与碳酸盐反应

钡盐与碳酸盐反应

注意：参加反应的两种盐必须溶液水；生成物一定要有沉淀，否则反应不发生。

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