第四节 氨 硝酸 硫酸

第四节 氨 硝酸 硫酸

氨气的泄漏事件2007年 2007年1月25日下午1点10分左右， 25日下午1 10分左右， 日下午 分左右 大兴区正大大发熟食厂冷冻车间 的氨气管道突然泄漏， 的氨气管道突然泄漏，外泄的液 态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。 态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性 气味，进入厂区呼吸都感到困难. 气味，进入厂区呼吸都感到困难. 厂区内寒气逼人。 厂区内寒气逼人。 … 刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利 消防员利 用喷雾水枪稀释空 气中的氨, 气中的氨,地上的 水流已经结成了厚 厚的一层冰。 厚的一层冰。…

(一)、物理性质(Physical Properties) 物理性质(Physical 颜色： 颜色： 无色 气味： 气味： 状态： 刺激性 状态：气体 密度： 密度： 比空气小 沸点： 33.5℃ 沸点： –33.5℃ 易液化

水溶性： 极易溶于水( 700) 水溶性： 极易溶于水(1:700)

实验4 实验4-8

(二)、氨气的化学性质 )、氨气的化学性质现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶， 现象 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形 成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 形成喷泉的原因: 形成喷泉的原因 当滴管中的水挤入到烧瓶中时， 滴管中的水挤入到烧瓶中时， 中时 烧瓶内的氨极易溶于水 使瓶内压 氨极易溶于水， 烧瓶内的氨极易溶于水，使瓶内压 强迅速降低， 强迅速降低，大气压将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。

氨水的性质NH3 + H2O NH3·H2O△

NH3·H2O NH4++OH-

①可溶性一元弱碱(具有碱的通性) 可溶性一元弱碱(具有碱的通性)

②易挥发，不稳定，易分解 易挥发，不稳定，

NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O注：氨水中的溶质写化学反应时通常写成 NH3·H2O,计算物质的量浓度时根据溶解 ， 的NH3的物质的量计算

知识 迁移2 迁移 知识 迁移3 迁移

前面学过的气体SO 前面学过的气体SO2和Cl2,在水中溶解 度不大,那么它们能不能也设计出喷泉 度不大 那么它们能不能也设计出喷泉 实验呀？如能，需要什么样的试剂？ 实验呀？如能，需要什么样的试剂？

你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 知识 迁移4 迁移 由上面的知识启发， 由上面的知识启发，只要是气体易溶于 液体或能与液体反应都可以设计成喷泉。 液体或能与液体反应都可以设计成喷泉。 这样的气体与液体组合还有哪些？ 这样的气体与液体组合还有哪些？

(2)氨气与酸的反应 ——生成铵盐 ) ——生成铵盐(氨气或氨水与浓盐 氨气或氨水与浓盐

酸在空气中相遇时产 生白烟) 生白烟)(检验氨气的方法之一) 检验氨气的方法之一)

实验:魔棒生烟 实验:

NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(3)氨水与盐的反应 (3)氨水与盐的反应MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(4)氨与氧气的反应 氨与氧气的反应——还原性 氨与氧气的反应 还原性氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应 工业制硝酸的基本反应 氨的催化氧化-3 0催化剂△

+2 2-

-

2

4 NH3 + 5 O2

4 NO + 6 H2O

拓展练习已知NH3在加热条件下能够将黑色的 已知 CuO还原为红色的 还原为红色的Cu ,生成无毒无刺 还原为红色的 激性气味气体， 激性气味气体，请写出此反应的化学 方程式。 方程式。

2NH3+3CuO = 3Cu+3H2O+N2

△

小 结性质 物理性质 化学性质

决 定

容易 液化

易溶 于水

跟水 反应

跟酸 反应

跟氧 反应

用途

作致 冷剂

制取 氨水

制取氮肥、 制取氮肥、 制取 硝酸 纯碱

氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。 氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。 铵盐 铵盐的性质 ⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解缺氮的玉米植株

NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑△

△

⑶铵盐与强碱反应(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ·H2O + Na2SO4

实质： NH4+ + OH- = NH3 · H2O 实质：△ 若在加热 + + OH- = NH ↑+ H O NH4 3 2 的条件下： 的条件下：

铵根离子的检验: 铵根离子的检验: + + OH NH4原理: 原理:某白色固体 或待测液 证明有NH 证明有NH4+离子 存在

△

NH3↑ + H2O气体

NaOH 加热

该气体能使湿润的 该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝 红色石蕊试纸变蓝

思考：请设计实验证明某白色晶体是NH 思考：请设计实验证明某白色晶体是NH4Cl?

氨的实验室制法——强碱制弱碱 氨的实验室制法问题1 用怎样的发生装置？决定因素是？ 问题1:用怎样的发生装置？决定因素是？ 问题2 试剂用什么？是选溶液还是固体？ 问题2:试剂用什么？是选溶液还是固体？ 问题3 如何除杂、如何干燥氨气？ 问题3:如何除杂、如何干燥氨气？ 问题4:如何收集氨气？怎样验满？ 问题4 如何收集氨气？怎样验满？ 问题5 如何尾气处理？ 问题5:如何尾气处理？ 注意1 铵盐不能用NH 注意1:铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为它们 本身受热要分解，产生杂质气体。 本身受热要分解，产生杂质气体。 注意2 消石灰不能用N OH、KOH代替。 注意2:消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们 代替 易潮解结块，不利于NH 产生；高 …… 此处隐藏：465字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……