高中化学必修一重点难点习题(9)

(4)结论

氧化性：Br2> Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式

为 。

(5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液

中FeBr2的物质的量浓度为 。

、Fe3+

2Fe+Br2=2Fe+2BrFe2+ 1mol/L

56、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%（体积分数）。某H2中含有0.8%的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图

所示装置。请回答下列问题：

(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的(填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端

移动，以保证CuO完全被还原。

(2) a管右端向下倾斜的原因是。

a管中石棉绒的作用是。

a管中Cu网的作用是

。

答案：左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火 引发爆炸（点拨：反

应后的气体中的O2体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b管中H2的体积分数

有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。）

57、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

①中发生反应的化学方程式为 。

②中的实验现象为 ，此实验说明SO2是 氧化物。

③的品红溶液 ，证明SO2有 。

④中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。

⑤中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。

⑥的作用是 ，反应方程式是 。

答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

58、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

(2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是

(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

①碱石灰 ②生石灰 ③五氧化二磷 ④氢氧化钠

(4)在C的玻璃中观察到的现象是

(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是。

(6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算标准状况下)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；

若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表示)

(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会“减小”

或“无影响”）

答案：NaOH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出

③ 黑色粉末变为光亮的红色固体

将反应剩余的氨吸收 3a/22.4 9a/11.2b减小

D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分

59、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图Ⅰ装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。

(1)用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为色；实验过程中由于，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

(2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。

(3)完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？答： 。

可在何处观察到无色的NO气体？答： 。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。

答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2，NO2又可以与水反应生成NO

无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生

①当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧

管内可观察到无色的NO气体 ②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。

60、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3