高中化学必修一重点难点习题(6)

40、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况

下，溶液中存在的金属离子和金属单质

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；(Fe 3+、Cu2+)

(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有(Fe、Fe3+ )

(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有；(Fe、Cu ，Fe2+)

(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能(Fe、Cu)

41、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中

注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却

后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由

无色变为红色的原因是 。

在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。

（溶有SO2的品红溶液 溶有NH3的酚酞）

42、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的

量浓度应为 。

（3：4 1/22.4mol/L）

43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是

(2)产生上述现象的原因可能有两种：

① ；

② 。

(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

。

（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。）

44、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，

而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排

出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫

酸钠溶液。试写出：

(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为：、

(2)A、B处反应的离子方程式分别为：、

(Na2SO3 NaOH)

（推断题）

45、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)合金A由组成

(2)写出下列变化的离子方程式

C→E

D→F

答案：Al 和Fe

46、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。

在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)写出下列物质的化学式：

(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况

G→H

(3)写出下列反应的离子方程式：

A→B+C

D→K

答案：Na、Al2O3、Fe(OH)3

47、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行

反应，又知E溶液是无色的。

请回答：

(1)A是B是C是。

(2)反应①的化学方程式

(3)反应③的化学方程式

(4)反应④的化学方程式

答案：Fe Cl2 H2

48、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：