【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第四章 几种重要的金属 第一节镁和铝

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★第二课时

［导入］从上一节课我们所学的知识可以知道：镁和铝都是较活泼的金属。那么，它们都以何种形态存在于自然界中呢？

[生回答，教师板书]三、铝的重要化合物 在自然界中仅有化合态。

[讲述]镁占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（KCl·MgCl2·6H2O)、白云石（MgCO3·CaCO3）、菱镁矿（MgCO3)、硫酸镁、滑石、石棉等。铝占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（Al2O3)、明矾石、长石、云母等。

[师]铝的最常见的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质。

［板书］1.氧化铝（Al2O3） ［师］（展示氧化铝）Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。

在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物。 现在，请同学们回忆一下，什么样的氧化物是两性氧化物？ ［生］像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

［师］回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。

［板书］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH====2AlO 2+H2O

－

［师］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物——Al(OH)3的性质又怎样呢？ ［板书］2.氢氧化铝

［师］下面我们做一个实验，请大家注意观察实验现象。 ［师］演示［实验4—5］

［生］描述实验现象：溶液中生成白色胶状物质；氨水过量时沉淀不溶解。沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。

［师］请同学们写出以上反应的化学方程式。 Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

［师］在实验室里可以用铝盐溶液跟氨水的反应来制取氢氧化铝。

［练习］请同学们写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式。 ［答案］2Al3++6NH3·H2O====2Al(OH)3↓＋6NH 4

［师］在高一“元素周期律”一节中我们曾提到过：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。好，现在我们通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化物。

［演示］［实验4—6］

［板书并讲解］实验表明，Al(OH)3在盐酸和NaOH溶液里都能溶解。这就说明它既能

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跟酸起反应，又能跟碱起反应，反应的化学方程式及离子方程式为：

Al(OH)3+3HCl====AlCl3＋3H2O

＋

Al(OH)3＋3H====Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH====AlO 2+2H2O

－

［问］通过实验4—5和4—6分析：氢氧化铝能否和所有的碱溶液反应？ ［答］不是，只跟强碱溶液发生反应。 ［师］为什么Al(OH)3具有两性呢？

－

[生]根据其性质来推测，Al(OH)3既可电离出H+，也可电离出OH [师]这种推测非常合情理。 ［板书并讲解］我们可用平衡移动的原理来作分析，氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式：

3+

H++AlO 2+H2

Al(OH)3 Al+3OH

－

酸式电离 碱式电离 当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离。若加入足量的酸，则Al(OH)3

将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中；当向氢氧化铝溶液中加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离。若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。

［强调］氢氧化铝不能与弱酸反应，如向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳不溶解；也不与弱碱反应如氨水。故实验室用NH3·H2O制Al(OH)3，而不用强碱。

［投影练习］下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。

［思路分析］B［Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓＋H2O；CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2，随着CO2的通入，沉淀量先达到最大值而后逐渐减少至消失］；C［AlCl3＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH4Cl，Al(OH)3不与弱碱反应，沉淀量达到最大值而不变］；D［因为含少量的NaOH，所以最初不会产生Al(OH)3沉淀］；E［NaOH+HCl====NaCl+H2O，最初无沉淀，待NaOH反应完后，发生反应NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓,

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Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，开始产生沉淀达最大值，而后减少至消失，从达到最大值到消失，消耗HCl的物质的量之比为1∶3］；A［产生的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应，所以沉淀量达最大值后，再加NaOH，减少的是Al(OH)3，因此最后剩余为Mg(OH)2］

[过渡]下面我们再介绍一种常见的铝的化合物。

［板书］3.硫酸铝钾［KAl(SO4)2］ [展示]明矾晶体

[讲述]明矾就是带有12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O [演示]明矾溶液中滴入石蕊试液，变红 [问]为什么会变红色

[学生讨论后回答]Al3+发生水解

[师]对。硫酸铝钾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐，它电离时能产生两种金属阳离子。

［板书］KAl(SO4)2====K++Al3++2SO24

Al3++3H2 Al(OH)3＋3H

［师］明矾水解 …… 此处隐藏：2191字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……