表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来,学生解题必须通过分析,选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱,所以根据反应原理认真分析实验数据,找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。

初中表格型化学方程式计算题的解法探析

湖北省宣恩县椒园中学 陈光同

表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来，学生解题必须通过分析，选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱，所以根据反应原理认真分析实验数据，找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。

（2）第一次实验为什么不生成10.2g的P2O5?

（3）第二次实验为什么不生成24.2g的P2O5?

解：分析：

点燃

反应原理：4 P + 5 O2 ==== 2P2O5

① 6.2g 4g 7.1g

② 6.2g 18g 14.2g

③ 6.2g 8g 14.2g

因6.2g+8g=14.2g

，第三次数据符合质量守恒定律。即6.2g红磷和8g氧气恰好完全反应生成14.2g

所以第一次不能生成10.2g的P2O5，是O2不够；第二次不能生成24.2g的

P2O5，是红磷不够。

例2、为了测定校舍建筑工地上石料中CaCO3的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是 。

（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是g。

（3）计算该石料中CaCO3的质量分数。

解：分析：

反应原理： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44 X 8.8g 由第一次和第二次数据分析，生成8.8gCO2时25.0g石料中CaCO3反应完，

表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来,学生解题必须通过分析,选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱,所以根据反应原理认真分析实验数据,找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。

由第一次、第二次和第三次数据分析，生成8.8gCO2时100g稀盐酸中HCl反应完。所以25.0g石料和100g稀盐酸恰好完全反应生成8.8gCO2。 所以表中第三次数据错误，

(3)设25.0g石料中含CaCO3的质量为x

100/44 = x/8.8g

x =22.0g

该石料中CaCO3的质量分数为22.0g/25.0g *100% =88.0%

例3、某校化学兴趣小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据如下表（假设石灰石样品中杂

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。

解：分析：

反应原理： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

由第一次和第二次数据分析，10g稀盐酸和2.5gCaCO3恰好完全反应。 由第三次数据分析，消耗的CaCO3质量只有1.4g，说明剩余物质1.6g中不含CaCO3，第四次再加稀盐酸剩余物不反应，m仍然为1.6g。

(2)由消耗的CaCO3质量可知8g石料中含CaCO3质量为6.4g

6.4g所以该石灰石样品中CaCO3的质量分数为8g*100% =80%

(2)设10g稀盐酸中HCl的质量为x

CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

2.5g x

100/73 = 2.5g/x

表格型化学方程式计算题的特点是：把进行几次实验的数据一一用表格的形式列出来,学生解题必须通过分析,选择适当的实验数据才能进行计算。学生解题的最大障碍是数据陷阱,所以根据反应原理认真分析实验数据,找准恰好完全反应的一组数据进行计算是解此类题的关键。

x =1.825g

该稀盐酸的溶质质量分数为1.825g/10g *100% =18.25%

例4、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀

（1）上表三次实验中，合金里的铁完全反应是第 次。

（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为多少？（结果保留至0.1%） 解：分析;

反应原理：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

由第一次和第二次数据分析：生成0.4gCO2需20g该合金，

再由第一次、第二次和第三次数据分析：生成0.4gCO2需80g该稀硫酸。 所以20g该合金与80g该稀硫酸恰好完全反应生成0.4gCO2。

上表中第一次和第二次实验合金里的铁都完全反应。

设20g该合金中含铁的质量为x，第三次生成FeSO4的质量为y

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.4g

56/2 = x/0.4g 152/2 = y/0.4g

x =11.2g y =30.4g

该铁合金中铁的质量分数为11.2g/20g *100% = 56%

第三次实验所得溶液硫酸亚铁的质量分数为30.4g/(11.2g+80g-0.4g) *100% = 33.5%