（通用版）2019版高考化学微一轮复习 第3讲 物质的量气体摩尔

体积微课时练

一、选择题

1．下列几种说法中正确的是( )

A ．摩尔是化学上常用的一个物理量

B ．某物质含有6.02×1023

个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol

C ．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H 2

D ．硫酸的摩尔质量为98 g

解析：摩尔是物质的量的单位，A 项错误；6.02×1023个微粒是1 mol ，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol ，如含6.02×1023个Na ＋的Na 2CO 3为0.5 mol ，B 项错误；D 项单位错误。

答案：C

2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C 3H 8、CO 2气体，当这两个容器的温度相等时，下列说法正确的是( )

A ．当两容器的压强相同时，则两气体的密度相同

B ．当两容器内的气体原子数目相同时，则其压强也相同

C ．当两容器内质子数之比为13∶11时，则气体的质量比为13∶11

D ．C 3H 8的质量等于CO 2的质量

解析：根据阿伏加德罗定律及其推论，同温度、同体积、同压强的气体物质的量相同，C 3H 8、CO 2的摩尔质量都是 44 g·mol －1，所以两者密度相同，A 正确；当两容器内的气体原子数目相同时，分子数不同，则物质的量不同，压强也不同，B 错误；C 3H 8、CO 2的质子数分别为：26、22，质子数之比为13∶11，则物质的量之比是1∶1，气体的质量比也为1∶1，C 错误；由于两种气体的压强不能确定，所以其物质的量也不能确定，质量无法比较，D 错误。

答案：A

3．(2018·河南新乡月考)已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，

若以一个氧原子质量的16

作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为( ) A.＋b －a B.＋b －a C.－

b ＋a D.－

b ＋a 解析：1个N 2O 5分子比1个N 2O 3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的

质量，也就是(b －a)g ，则一个氧原子的质量是b －a 2 g ，以一个氧原子质量的16

作为相对原子质量的标准，即标准为b －a 2 g×16＝b －a 12

g ，又因1个NO 2分子的质量恰好就是一个N 2O 3分子和一个N 2O 5分子的质量之和的14

，则NO 2的相对分子质量为＋14－112＝＋b －a 。 答案：A

4．下列说法正确的是( )

A ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)

C ．相同条件下，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O 2

D ．相同物质的量的OH －和CH ＋3含有相同数目的电子

解析：A 项，4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.9×6.02×1023；B 项，含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H 2SO 4不足1 mol ，故转移的电子总数小于2 N A ；D 项，1个OH －含有10个电子，1个CH ＋3含有8个电子，相同物质的量的OH －和CH ＋3中含有的电子数目不相同；C 项，相同条件下，等体积的CO 和H 2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，故两者无论以什么比例混合，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O 2。

答案：C

5．(2018·南京师大附中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．0.1 mol N 2与足量的H 2反应，转移的电子数是0.6N A

B ．常温下，0.1 mol·L －1NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数是0.2N A

C ．常温常压下，3.2 g O 2和3.2 g O 3所含氧原子数都是 0.2N A

D ．2.24 L CO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数为 0.1N A

解析：氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A 错误；没有溶液体积，无法计算，B 错误；没有给出混合气体的具体状态，无法使用22.4 L·mol －1，D 错误。

答案：C

6．(2018·聊城模拟)标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )

A ．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B ．25 ℃、1.25×105 Pa 时，两气体的密度之比为n∶m

C ．同质量的A 、B 在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D ．相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m∶n

解析：设气体的物质的量为a ，则M A ∶M B ＝m a ∶n

a ＝m∶n，A 正确；根据阿伏加德罗定律，

两气体体积相等，则ρA ∶ρB ＝m V ∶n V ＝m∶n，B 错误；根据A 中关系N(A)∶N(B)＝1m ∶1

n ＝n∶m，

C 正确；根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，则质量比为m∶n，

D 正确。

答案：B

7．(2018·衡水质检)如图表

示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )

A ．C 2H 4

B ．CH 4

C ．CO 2

D ．NO

解析：由图可知，相同温度时，p(O 2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO 2的相对分子质量大于O 2，故C 正确。

答案：C

8．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )

C ．③>①>④>②

D ．④>①>②>③

解析：设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol 。①中Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol ；②中NH 3＋HCl===NH 4Cl ，

反应后无气体；③中不反应(光照或点燃条件下才反应)；④中发生反应2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2

2O 4，反应后气体的物质的量介于a mol 与1.5a mol 之间，故C 正确。 答案：C

9．(2018·大连质检)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A ．常温下，32 g SO 2含有N A 个氧原子

B ．0.1 mol·L －1的氨水含有0.1N A 个OH －

C ．常温常压下，22.4 L CCl 4含有N A 个CCl 4分子

D ．1 mol 铁与足量氯气反应，转移2N A 个电子

解析：B 项，存在电离平衡NH 3·H 2＋4＋OH －，且溶液体积未知，无法确定OH －的

个数，错误；常温下CCl 4是液体，C 错误；铁与氯气反应生成Fe 3＋，所以1 mol 铁与足量氯

气反应，转移3N A 个电子，D 错误。

答案：A

10．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．7.8 g 苯中碳碳双键的数目为0.3N A

B ．常温常压，11.2 L CO 和O 2混合气体的原子数为N A

C ．1 mol NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为N A

D ．1.5 g 甲基所含有的电子数目为0.9N A

解析：苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，A 错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，故11.2 L 混合气体的物质的量小于0.5 mol ，则含有的原子个数小于N A ，B 错误；二氧化氮和水的反应为歧化反应，3 mol 二氧化氮转移

2 mol 电子，则 1 mol 二氧化氮反应转移23

N A 个电子，C 错误；1.5 g 甲基的物质的量n ＝1.5 g 15 g/mol

＝0.1 mol ，1 mol 甲基中含9 mol 电子，故0.1 mol 甲基含0.9 mol 电子，即0.9N A 个，D 正确。

答案：D

二、非选择题

11．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1，该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则：

(1)该气体的物质的量为________mol 。

(2)该气体在标准状况下的体积为________ L 。

(3)该气体在标准状况下的密度为________ g·L －1。

(4)该气体所含的原子总数为________个。

(5)该气体的一个分子的质量约为________g 。

答案：(1)m M (2)22.4m M (3)M 22.4 (4)2mN A M (5)M N A

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设N A 为阿伏加德罗常数的值)：

(1)2.3 g 乙醇含有________个H 原子，所含共价键的物质的量________，其中所含官能团羟基的电子数为________。

(2)某条件下，8 g 氧气所占的体积为6 L ，则在该条件下的气体摩尔体积为________。

(3)9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl －，此氯化物的摩尔质量为________。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe 2O 3恰好完全反应(生成Fe 与CO 2)后，生成Fe 的质量为________g ，转移的电子数目为________。

解析：(1)2.3 g 乙醇的物质的量为： 2.3 g 46 g/mol

＝0.05 mol ，0.05 mol 乙醇分子中含有H 原子的物质的量为：0.05 mol×6＝0.3 mol ，含有H 原子数为0.3N A ；乙醇分子中含有5个C －H 键、1个C —C 键、1个C —O 键和1个O —H 键，总共含有8个共价键，则0.05 mol 乙醇分子中含共价键的物质的量为：0.05 mol×8＝0.4 mol ；0.05 mol 乙醇分子中含0.05 mol 羟基，0.05 mol 羟基含有的电子的物质的量为：9×0.05 mol＝0.45 mol ，含有电子数为

0.45N A ；(2)8 g 氧气的物质的量为8 g 32 g/mol

＝0.25 mol ，0.25 mol 氧气在该条件下的体积为6 L ，则该条件下的气体摩尔体积为 6 L 0.25 mol

＝24 L/mol ；(3)9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl －，该氯化物的物质的量为0.1 mol ，则此氯化物的摩尔质量为9.5 g 0.1 mol

＝95 g/mol ；(4)标准状况下6.72 L 一氧化碳的物质的量为： 6.72 L 22.4 L/mol

＝0.3 mol,0.3 mol CO 完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol ，转移电子的

数目为0.6N A ，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为：0.6 mol 3－0

＝0.2 mol ，质量为56 g/mol×0.2 mol＝11.2 g 。

答案：(1)0.3N A 0.4 mol 0.45N A

(2)24 L/mol (3)95 g/mol

(4)11.2 0.6N A

13．(1)在一定温度和压强下，1体积X 2(g)和3体积Y 2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z 气体的化学式是________。

(2)A 、B 两种气体组成的混合气体8.6 g ，在标准状况下体积为8.96 L 。已知A 与B 的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A 可能是________或________，B 是________。

(3)在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体质量为36 g ，体积为22.4 L ，则CO 所占的体积是________L ，质量是________g 。

解析：(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有X 2＋3Y 2===2Z ，故Z 的化学式为XY 3。

(2)根据题意：M(A)＝14M(B)，n(A)＝3n(B)，则有：⎩⎨⎧ ＋＝8.6 g ，＋

＝8.96 L 22.4 mol·L －1， 解得n(B)＝0.1 mol ，n(A)＝0.3 mol ，M(B)＝2 g·mol －1，M(A)＝28 g·mol －1，故A

可为N 2或CO ，B 为H 2。

(3)设CO 、CO 2的物质的量分别为x 、y ，则

⎩⎨⎧ 28 g·mol －1·x＋44 g·mol －1·y＝36 g ，＋y ＝22.4 L 22.4 L·mol －1，

解得x ＝y ＝0.5 mol 。

答案：(1)XY 3 (2)N 2 CO H 2 (3)11.2 14

14．乙烯和乙烷的混合气体共a mol ，与b mol O 2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO 和CO 2的混合气体和45 g H 2O ，试求：

(1)当a ＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C 2H 4)∶n(C 2H 6)＝________。

(2)当a ＝1，且反应后CO 和CO 2的混合气体的物质的量为反应前O 2的23

时，b ＝________，得到的CO 和CO 2的物质的量之比n(CO)∶n(CO 2)＝________。

(3)a 的取值范围是____________________________________。

解析：(1)设原混合气体中C 2H 4、C 2H 6的物质的量分别为x 、y ，则⎩⎨⎧ x ＋y ＝1 mol ，＋6y ＝45 g 18 g/mol ×2，解得x ＝y ＝0.5 mol ，所以n(C 2H 4)∶n(C 2H 6)＝1∶1。(2)根据碳元素守恒，n(CO)＋n(CO 2)＝2[n(C 2H 4)＋n(C 2H 6)]＝2a mol ，因为a ＝1，

且n(CO)＋n(CO 2)＝23 b mol ，所以23

b ＝2，b ＝3，设反应后混合气体中CO 、CO 2的物质的量分

别为x 、y ，则⎩⎨⎧ x ＋y ＝2 碳元素守恒，＋2y ＝3 mol×2－45 g 18 g/mol 氧元素守恒，解得x ＝0.5 mol ，y ＝1.5 mol ，所以n(CO)∶n(CO 2)＝0.5 mol∶1.5 mol＝1∶3。(3)生成45 g H 2O ，

若全部为乙烯，物质的量为54 mol ；若全部为乙烷时，物质的量为56

mol ，则a 的取值范围是56<a<54

。 答案：(1)1∶1 (2)3 1∶3 (3)56<a<54