分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案

答案：一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）

1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 ,

分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。

2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42 7.33÷21.4 0.056 = 14.4 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δ

2+3+H2 A为0.28，δHA-=5δ2-A，那么δ2-A为 0.12 。 2+

3+4. 含有Zn和Al的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除Al干扰，起掩蔽作用 。

5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大 0 个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d法 、 Q检验法 和 Grubbs法 方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。

8. 紫外可见分光光度计由 光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检测及读出装置 四部分组成.

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无 关，与波长有 关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做 最大吸收波长 ，可用符号 max表示。

12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。

二. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）

1.什么是准确度？什么是精密度？

答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。

2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？

答：降低Fe/ Fe电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe的黄色。

3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？

答：0.046%或0.067%

4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。

答： [NH3]+[OH]=[H]+[HCO3]+2[H2CO3]

5. 摩尔吸光系数

答：A=kbc中浓度c 用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。

6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。 -+-3+2+3+2+

答：Rf=a/b

7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？

答：单色光不纯，介质不均匀

8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？

答： pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度

三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）

1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。

答：稀（降低CQ ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。

2 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY

CuPAN + Y→CuY＋ PAN

到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。

3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？

答： 不行，氨基乙酸的pKa＝9.6小于7。

4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。

5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：

问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？

答：（1）T 透过率，A 吸光度；（2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度；（3）由于A与T间为 A

＝－logT

6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)

答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等

四. 计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）

1. 计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp

CaC2O4=2.0 10, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lg Y(H)=8.44） 答案： Ca ＝1＋KcaY [Y]=1+ KCaY cY/ Y(H)=2.78

草酸＝1＋β1[H]＋β2[H]= 2.55

Ksp=Ksp Ca 草酸=1.42×10

++2 -9’-8S=Ksp/C草酸＝1.42×10mol/L ’-7

2. 称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L KMnO4溶液滴

定溶液中生成的Fe, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol) 答案：1 Sb2S3 — 2 Sb—3S—6Fe—6/5 KMnO4

nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol

Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%

3. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L

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