一轮复习分子结构与性质

时间：2025-07-11

第二讲分子结构与性质

考纲展示 1.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2.了解简单配合物的成键情况。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2, sp3),能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 4.了解化学键与分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

热点关注 1.σ键和π键的特征和性质。 2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质和立体结构。

3.杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型，价电子对互斥理论。

4.极性分子和非极性分子的区别。5.等电子体、配位键和配合物理论。 6.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

一、共价键 1.本质共用电子对在原子之间形成______________ (电子云的重叠)。

2.特征具有_______________ 饱和性和方向性。

3.分类分类依据形成共价键的原子轨道重叠方式形成共价键的电子对是否偏移原子间共用电子对的数目类型

σ键 __π键 ___极性键 ______ 非极性键 _______

头碰头 ”重叠电子云“_________肩并肩 ”重叠电子云“________偏移共用电子对发生______ 偏移共用电子对不发生______

单键 ____ 双键 _____ 三键 ____

一对共用电子对原子间有______ 两对共用电子对原子间有_____ 三对共用电子对原子间有_____

3.分类

分类依据形成共价键的原子轨道重叠方式 __键 ___键π

类型σ头碰头 ”重叠电子云“_________肩并肩 ”重叠电子云“________

形成共价键的电极性 ____键子对是否偏移非极性 ____键

偏移共用电子对发生______偏移共用电子对不发生______

分类依据原子间共用电子对的数目

类型

一对共用电子对 ____ 单键原子间有______两对共用电子对 _____ 双键原子间有_____

三键 ____

三对共用电子对原子间有_____

特别提醒

(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能

形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。 (3)σ 键比 π 键稳定。 (4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4.键参数 (1)概念

(2)键参数对分子性质的影响

大，键长越______ 短，分子越稳定。 ①键能越_____②

二、杂化轨道理论与分子的立体构型 1.杂化轨道理论 (

1)概念能量相近的原子轨道在外界条件的影响下，原子内部__________

重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)分类杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道数目 2 3 4 杂化轨道间夹角 180° 120° 109° 28′ 立体构型实例 BeCl2

直线形

平面三角形 BF3 四面体形 CH4

2.价层电子对互斥模型 (1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 (2)孤电子对的排斥力较大。

特别提醒

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的