【成才之路】2015-2016高中化学新人教版必修2(习题)第4章 第1节 第1课时 Word版含

第四章第一节第1课时

一、选择题

1．(2015·吉林省长春外国语学校高二期中)金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是()

A．金B．铜

C．铁D．铝

【解析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在，四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚，故答案选D。

【答案】 D

2．(2015·四川省雅安高二期末)铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有()

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性强，且反应放出大量热

【解析】铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是比铁、钒、铬、锰等活泼，能置换出其单质，二是反应放出大量的热使反应得以进行，选D，正确。

【答案】 D

3．(2015·江苏省盐城高一月考)下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为()

A．高温分解碳酸钙

B．电解熔融氯化镁

C．氧化铝和焦炭混合加热

D．电解饱和食盐水

【解析】A．钙属于活泼金属，通常采用电解其熔融盐的方法冶炼钙，加热碳酸钙只能得到氧化钙，不能得到钙，错误；B.镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；C.铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，错误；

D.钠为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的NaCl冶炼Na，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠和氢气、氯气，错误。

【答案】 B

4．(2015·辽宁省大连市高二期末)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )

A ．Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2

B ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑

C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2

D ．2AlCl 3(熔融)=====电解2Al ＋3Cl 2↑

【解析】 铝在冶炼的时候电解的是熔融的氧化铝，D 错。

【答案】 D

5．(2015·福建省福州市高三期末)以下方法可用于工业冶炼金属的是( )

A ．电解熔融AlCl 3获取金属铝

B ．电解MgCl 2溶液获取金属镁

C ．用CO 还原铁矿石来获取金属铁

D ．电解饱和食盐水来获取金属钠

【解析】 A ．AlCl 3是共价化合物，应该用电解熔融Al 2O 3获取金属铝，错误；

B.应该电解熔融的MgCl 2获取金属镁，错误；

C.铁是比较活泼的金属，在工业上就是用CO 还原铁矿石来获取金属铁的，正确；

D.电解熔融食盐来获取金属钠，错误。

【答案】 C

6．(2015·福建省晋江市平山高一期中)下列有关金属的工业制法中，错误的是

( )

A ．制钠：以海水为原料制得NaCl ，再电解熔融NaCl 得钠

B ．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO 还原铁矿石得铁

C ．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

D ．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H 2还原MgCl 2得镁

【解析】 A ．工业制钠是电解熔融NaCl 来制取，从海水中获得NaCl ，A 正确；B.工业制铁是CO 还原铁矿石来制取，B 正确；C.工业制硅用焦炭和SiO 2在电炉中制取，C 正确；D.工业制镁是电解熔融氯化镁来制取，D 错误；答案选D 。

【答案】 D

7．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )

A ．电解法

B ．热还原性

C ．热分解性

D ．铝热法

【解析】 可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。

【答案】 A

8．(双选)下列说法正确的是( )

A ．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂

B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠

C ．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D ．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

【解析】 本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋Al 2O 3，A 项对；电解NaCl 溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl 的方法制取，B 项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al 2O 3的方法制取，C 项错；D 项对。

【答案】 AD

【点拨】 金属冶炼方法的选择要综合考虑金属的活动性顺序、生产成本等因素。

9．热还原法冶炼金属的反应一定是( )

A ．氧化还原反应

B ．置换反应

C ．复分解反应

D ．分解反应 【解析】 热还原法是用还原剂将金属氧化物还原为金属单质，一定会涉及到化合价的变化，所以一定是氧化还原反应。

【答案】 A

10．把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )

A ．3∶4

B ．4∶3

C ．3∶8

D ．8∶3

【解析】 本题主要考查方程式的书写。8Al ＋3Fe 3O 4=====高温9Fe ＋4Al 2O 3，根据

第一份在高温下恰好完全反应，产生的Fe 与原来的铝物质的量之比为9∶ …… 此处隐藏：3075字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……