【三维设计】2012届高考化学 专题一第五单元 溶液的配制及相关计算课件 苏教版

全局性掌控

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诊断

判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×” 1 mol· L-1 NaCl溶液中含有NA个Na+(2010· 广东高考T8-B) 常温下，1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数 为0.2NA (2010· 江苏高考T5-A) 1L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA (2011· 济南模拟) 1.0L浓度为1.0 mol/L的酸溶液中含有的H+数为NA (2011· 广州模拟)

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一、物质的量浓度

(1)定义：

(2)表达式：

(3)单位：

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1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的 物质的量浓度是1 mol/L吗？

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二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

2.配制过程

以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例.(1)计算：需NaCl固体的质量为 (2)称量：用 溶解. 称量NaCl固体. g.

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量

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(4)移液：待烧杯中的溶液

后，用玻璃棒引流

将溶液注入

mL容量瓶.次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使混合均匀.

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~ 2 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至

.(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.

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配制流程图如下图所示：

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若配制950 mL 1 mol· L-1的CuSO4溶液需要CuSO4固 体的质量是多少？

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1.(2011· 黄石模拟)300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液 中Cl-的浓度之比约为( A.1∶2 C.3∶4 ) B.3∶2 D.9∶4

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2.(2010· 海南高考)把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶 液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡. 则 原混合溶液中钾离子的浓度为 b-a A. V mol· L- 1 2 b-a C. V mol· L- 1 2b-a B. V mol· L- 1 2 2b-a -1 D. mol· L V ( )

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3.(1)用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，

需用的实验仪器有：A. 100 mL量筒 D.50 mL容量瓶 G.50 mL烧杯 B.托盘天平 E.10 mL量筒 H.100 mL容量瓶 C.玻璃棒 F.胶头滴管

实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_______. . (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ________(填写标号). A.使用容量瓶前先检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

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C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条 小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2

cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直 接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住

瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)在50 mL烧杯中稀释浓硫酸的操作是如何进

行的？ __________________________________________________

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1.物质的量浓度(c)与质量分数(w)、密度(ρ)换算

2.物质的量浓度(c)与溶解度(S) 、密度(ρ)换算

3.气体溶质溶于水中溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L (分子量为 M) ,所得溶液密度为 ρ(ρ 单位为 g/cm3)

4.溶液稀释、蒸发或同种溶质的溶液混合的计算

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[例]

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问

题：