高考化学总复习一轮精品课件：《镁和铝》

时间：2025-03-10

元素化合物复习镁和铝

小结：镁铝都是银白色金属，有较好的韧性，延展性，同时有良好的导电和导热性。但熔点、沸点、密度、硬度都是铝比镁高。

一、镁、铝单质的比较

为什么？想一想！

镁、铝单质的化学性质的比较1.和水反应反应剧烈程度 Mg Al 化学反应方程式

与冷水缓慢反应、与沸水显著反应 Mg + 2H O = Mg(OH) +H ↑ 2 2 2 与冷水不反应、与沸水缓慢反应

△ 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑

考虑：镁条着火时，应采取何措施将其扑灭？能否用水？能否用泡沫灭火器？

2.和碱反应

镁不与碱反应

2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O考虑：用铝箔包住 0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标况)( ) A.O2和H2混合气体 B.1.12LH2 C.大于1.12LH2 D.小于1.12L气体考虑：根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。回答下列问题：

√

①写出Be与NaOH反应生成Na2BeO2的离子方程式：

Be + 2OH- =BeO22- + H2↑

;

②Be(OH)2与Mg(OH)2可用

(写试剂名称)鉴别，

其离子方程式：

。

3.和酸反应a.和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸等)Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (剧烈反应)

(迅速反应)

b.和氧化性酸反应(硝酸、浓硫酸等)Mg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Mg不钝化)

(Al常温钝化加热反应)

Al +6HNO3(浓)

△

Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

考虑：将等物质的量镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是( )

√

A.3 mol/LHCl C.8mol/L NaOH

B.4 mol/LHNO3 D.18mol/L H2SO4

4.与非金属单质的反应2Mg +点燃 O2 =

常温氧化膜 O2 点燃燃烧S,加热

2MgO

4Al + 3O2 = 2 Al2O3Mg Al非金属反应 MgS Al2S3

△

3Mg + N2 == 2Mg3N2 Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

点燃

Cl2,加热 MgCl2 AlCl3

5.与某些氧化物反应2Mg + 2Al +4Al +3 10Al +点燃 CO2 =

2MgO + C 2Fe + Al2O3+ 2Al2O3

高温 Fe2O3 =

高温 MnO2 = 3Mn

高温 3V2O5 =

6V + 5Al2O3

铝热反应的应用：

考虑：等质量的Mg分别在足量的①N2、②O2、③ CO2中燃烧，比较固体增重大小？

③>②>①

考虑：足量的Mg分别在等体积(同温同压下)的①N2、 ②O2、③CO2中燃烧，比较固体产物质量大小？

①>③>②

二、镁铝化合物的性质比较 (一)氧化物的对比相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。不同点：①MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。 ②氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性：

Al2O3 + 6H+ =Al3++3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

(二)氢氧化物的对比相同点：热稳定性差，加

热易分解。不同点： ①Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而 Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。 ②Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应，而Al(OH)3不行。

Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O③Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O

注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强碱中，不溶于弱酸和弱碱。2、实验室通过铵盐和氨水反应，制备Al(OH)3。

(三)重要的铝盐1、偏铝酸盐 ①偏铝酸盐的生成途径； ②偏铝酸盐的性质：CO2少量： 2AlO2- + CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-

CO2过量： AlO2- + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + HCO3AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3

2、明矾:KAl(SO4)2· 12H2O ----可作净水剂

铝及其重要化合物的相互转化AlO2

Al2O3加热 AlO2

Al(OH)3

Al3+

例：某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2,判断下列离子: Mg2+ ,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-, SO32-,OH-,HCO3-,NO3-,何种离子能大量存在于此溶液中。 (1)当生成Al3+时，可能存在 H+ SO42- Mg2+。 (2)当生成AlO2-时，可能存在 OH- Ba2+ NO3- 。

例：每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

Al Cl2 Na S

AlCl3 Na2S

Al(OH)3 NaCl H 2S SO2 S H 2O。。

产物J是含A金属元素的胶体白色沉淀，I为NaCl溶液， D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：1、L、F的化学式、 2、写出J受热分解的化学方程式 3、H和G之间反应的化学方程式为

。

在托盘天平的两个托盘上，分别放置质量相等的烧杯A和B,烧杯中分别倒入等质量的PH=3的盐酸和醋酸(密度均为1g/cm3),然后向烧杯中分别加入等质量且足量的镁，反应过程中观察到天平指针 A、开始不偏转，后偏转向A B、先偏向B,后转向中间 C、先偏向B,后转向A D、始终不发生偏转

【例】在天平左右两盘上各放一只质量相同的

烧杯，烧杯中均盛有1mol/L的稀硫酸100mL, 然后向一只烧杯中加入ag镁，向另一只烧杯中加入bg铝，充分反应后平衡仍平衡。试讨论a、 b的取值范围及之间应满足的关系。(1)若镁、铝均过量， a=b≥2.4g (2)若镁、铝均不足，

a≤2.4g,b≤1.8g,且a/b=32/33(3)若镁溶解，铝过量，

a≤2.4g,b≥1.8g,且11a/12=b-0.2(4)若铝溶解，镁过量，

a≥2.4g,b≤1.8g,且8b/9=a-0.2