化学步步高 第四章 第5讲 氨和铵盐

第 5讲

氨和铵盐

基础盘点一、氨的分子结构和性质 自我诊断 1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 判断下列说法是否正确 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 NaOH固体制取氨气 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形 氨和酸反应生成铵盐， 成白烟。 成白烟。

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④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊 某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊 NaOH 试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH 4 试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH + 。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH +。 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH 4 通入稀HNO 当溶液的pH等于7 pH等于 ⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时， 溶液中NH 等物质的量反应。 溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 ②③④正确。 不正确， 本身不导电， 提示 ②③④正确。①不正确，NH3本身不导电， 正确 溶于水，与水发生反应NH 溶于水，与水发生反应NH3+H2O NH+ 4

NH3·H2O H

而导电， 不是电解质； +OH-而导电，故NH3不是电解质；

⑤不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的 不正确，氨水中存在大量的NH H 不正确， NH + ;⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应 4 溶液， 水解使溶液显酸性， 时，得到NH4NO3溶液，NH 4水解使溶液显酸性， 得到NH+

pH<7。 pH<7。

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基础回归 1.物理性质 1.物理性质 气味的气体, 氨气是 无 色 有刺激性 气味的气体, 易 液化可作制冷 剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 700 体积的 常温、常压下， 氨气。 氨气。 2.分子结构 2.分子结构 电子式： 电子式： 。

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3.氨的化学性质 3.氨的化学性质 (1)与水的反应 NH + +OH-,氨气溶 4 H 于水得氨水,氨水中含有的粒子有: 于水得氨水,氨水中含有的粒子有: NH3·H2O、 + NH3、H2O、NH 4 、OH-、H+ 。氨水为可溶性 一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： 一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： NH3↑+H2O 。 NH ·H O H3 2

NH3+H2O

NH3·H2O H

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(2)氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸， 也会出现相同的现象。 也会出现相同的现象。 化学方程式为: 化学方程式为: HCl+NH3 NH3+HNO3 NH4NO3 。 (NH4)2CO3 NH4Cl ,

等酸性氧化物反应： ②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O

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(3)NH3的还原性 ①氨的催化氧化 化学方程式： 化学方程式： 4NH3+5O2 ②与其他氧化剂反应 4NH3+3O2(纯氧) 纯氧) 4xNH3+6NOx 2NH3+3CuO 8NH3+3Cl2 2N2+6H2O (2

x+3)N2+6xH2O +3) +6x 3Cu+N2+3H2O Cl(白烟) N2+6NH4Cl(白烟) 4NO+6H2O

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(4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 被滴试剂 FeCl3溶液 AlCl3溶液 现象 生成红褐色 沉淀 生成白色 沉淀 离子方程式 Fe3++3NH3·H2O H Fe(OH)3↓+3NH Al3++3NH3·H2O H Al(OH)3↓+3NH Ag++NH3·H2O H AgNO3溶液 先生成白色 沉淀后消失 AgOH↓+NH AgOH+2NH3·H2O H [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O+ 4

+ 4

+ 4

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4.制法 4.制法 (1)实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 (2)工业制法 N2+3H2 2NH3 。 CaCl2+2NH3↑+2H2O 。

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二、铵盐及NH + 的检验 铵盐及NH 4 自我诊断 某种常见的白色晶体A 某种常见的白色晶体A,与盐酸反应产生无刺激性气 味的气体B 味的气体B;将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液， 若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C和无色气体D;D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 和无色气体D 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 加热固体A,可生成水、 B和D,而且B和D的物质的 而且B 加热固体A 可生成水、 量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A 量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是 1∶1 B是 ， C是 CO2 。加热固体A生成水、B 加热固体A生成水、 。 BaCO3 和D的化学方程式是 答案 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑ ,

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基础回归 1.铵盐的概念 1.铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2.铵盐的物理性质 2.铵盐的物理性质 铵盐都是 白 色固体，均易溶于水。 色固体，均易溶于水。

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3.铵盐的化学性质 3.铵盐的化学性质 (1)受热易分解 NH3↑+HCl↑ NH Cl4

(NH4)2CO3 (2)与碱反应 ①NH + +OH4

2NH3↑+CO2↑+H2O↑

NH3↑+H2OH NH3·H2O NH3↑+H2O

②在稀溶液中不加热：NH + +OH在稀溶液中不加热： 4 ③在浓溶液中不加热：NH + +OH在浓溶液中不加热： 4 (3)水解反应：NH + +H2O 水解反应： 4

NH3·H2O+H+ H

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4.NH + 的检验 4 未知液 呈碱性 湿润 红 色石蕊试纸变

蓝 色，则证明含NH + 。 则证明含NH 4

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要点精讲要点一 氨气的三种实验室制法 1.加热固态铵盐和碱的混合物 1.加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH Cl和 的混合物： 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 气体”(与用KClO3 气体” 与用KClO (1)装置：“固体+固体 装置： 固体+

的装置相同)。 或KMnO4制O2的装置相同)。 (2)收集：只能用向下排空气法。 收集：只能用向下排空气法。 (3)干燥：用碱石灰(NaOH和 干燥：用碱石灰(NaOH和 CaO固体的混合物)。 CaO固体的混合物)。 固体的混合物

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(4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试 验满方法： 管口，试纸变蓝色

;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于 管口，试纸变蓝色； 试管口，有白烟产生。 试管口，有白烟产生。 (5)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水 环保措施：收集时， 或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对 浸湿的棉花球，可减小NH 或稀H 流速度，收集到纯净的NH 流速度，收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空 气。

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2.加热浓氨水 2.加热浓氨水 (1)反应原理：NH3·H2O 反应原理： H (2)装置如图1 装置如图1 NH3↑+H2O。

图1

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3.浓氨水中加固态碱性物质 3.浓氨水中加固态碱性物质 (1)反应原理： 反应原理： 浓氨水中存在以下平衡： 浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O NH3·H2 O H NH + +OH-,加入固态碱性物质 4 (如CaO、NaOH、碱石灰等),使平衡逆向移动， CaO、NaOH、碱石灰等) 使平衡逆向移动， 同时反应放热，促进NH H 的分解。 同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。 (2)装置如图2 装置如图2

图2