【金版教程】2015-2016学年高中化学 3.2.2铝的重要化合物课件 新人教版必修1

第2课时

铝的重要化合物

背诵经典

回望旧知 1.铝粉能在氧气中剧烈燃烧， 生成氧化铝， 反应的化 点燃 学方程式为 4Al+3O2=====2Al2O3。 O2 发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜， 阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护 作用。

1.Al2O3 是两性氧化物，有关的离子方程式为 Al2O3 + 6H- ===2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-===2AlO2 +H 2O 。

+

2.Al(OH)3 是两性氢氧化物，有关的离子方程式为 Al(OH)3- +3H+===Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-===AlO2 +2H2O。

2.铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟 3. Al2O3 是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料； Al(OH)3可用做胃酸中和剂；明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]常用做净水剂。 4 . AlCl3 溶 液 中 加 氨 水 的 离 子 方 程 式 为 Al3 3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH+ 4; NaAlO2 溶液中通入足量 CO2 的离子方程式为 AlO2 +CO2+- 2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 。 - +

+

01课前自主学习

知识点一 1.物理性质

氧化铝 色态 溶解性 熔点 硬度 很大

白色固体

难溶于水

很高

2.化学性质 Al2O3 是 两性 氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

强酸 + 3+ 两性 ――→Al2O3+6H ===2Al +3H2O Al2O3 强碱 ――→Al2O3+2OH-===2AlO- 2 +H2O

3.用途 (1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的耐火材料。 (1)Al2O3 可以通过分解反应制得。( √ ) (2)Al2O3 加热分解为铝和氧气。( × ) (3)Al2O3 结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和 NaOH 溶液等。( × ) (4)擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来。 ( × )

知识点二 1.物理性质

氢氧化铝

(1)色态：白色固体。 (2)溶解性：难溶于水。 2.化学性质 Al(OH)3 是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

3.制备 实验室常用可溶性铝盐 Al2(SO4)3 与氨水反应制取 Al(OH)3。 + 3+ Al + 3NH · H O===Al(OH) ↓+ 3NH 3 2 3 4 (1)离子方程式为 。 (2)现象： 有白色胶状沉淀产生 4.用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其 弱碱 性，可用作胃酸中和剂。 ,氨水过量时，沉淀不溶解 。

为什么用氨水与硫酸铝反应制取 Al(OH)3,而不用 NaOH 溶液呢？提示：因 NaOH 溶液能溶解 Al(OH)3,二者反应：NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,而氨水是弱碱 溶液，与 Al(OH)3 不反应，故实验室常用氨水制备 Al(OH)3。

下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是( A.Al(OH)3 是两性氢氧化物 B.Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

)

D.Al(OH)3 既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸提示：D Al(OH)3 胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净

化。

Al(OH)3 只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱(NH3· H2O)、弱酸(碳酸)。

知识点三 2.明矾

硫酸铝钾[KAl(SO4)2] + 3+ 2- 1.电离方程式： KAl(SO4)2===K +Al +2SO4

连线找用途。 ①Al ②明矾、AlCl3 ③Al(OH)3 ④Al2O3 A.治疗胃酸过多 B.门窗合金、飞机材料 C.耐火材料 D.净水剂

答案 ①-B ②-D ③-A ④-C

02课堂合作探究

要点一

Al3+、Al(OH)3、AlO- 2 的相互转化 [探究导引]

1.向 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液产物是什么？NaOH 过量呢？ 记录：向 AlCl3 中逐滴加入 NaOH,当 NaOH 不足时生成 Al(OH)3 白色沉淀，当 NaOH 过量时白色沉 淀又溶解。 相关反应为 Al3++3OH-===Al(OH)3,Al(OH)3+OH-===AlO- 2 +2H2O。 2.向 NaAlO2 溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？ 记录： 向 NaAlO2 中逐滴加入稀 HCl 先反应生成 Al(OH)3 白色沉淀， 当盐酸过量时又可把白色 Al(OH)3+ + 3+ 沉淀溶解，相关反应为 AlO- 2 +H +H2O===Al(OH)3,Al(OH)3+3H ===Al +3H2O。

3.利用 AlCl3 和 NaAlO2 如何制取 Al(OH)3? 记录：将两者混合发生反应制得 Al(OH)3: Al3++3AlO- 2 +6H2O===4Al(OH)3↓

[重难导学] 铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”

1.Al3+―→Al(OH)3 或 AlO- 2 弱碱或少量强碱 (1)Al ――→ Al(OH)33+

Al3++3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH+ 4 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 过量强碱 (2)Al ――→ AlO- 23+

Al3++4OH-===AlO- 2 +2H2O

2.Al(OH)3―→Al3+或 AlO- 2 强酸 3+ (1)Al(OH)3――→Al Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 强碱 (2)Al(OH)3――→AlO- 2 Al(OH)3+OH-===AlO- 2 +2H2O3+ 3.AlO- 2 ―→Al(OH)3 或 Al

弱酸或少量强酸 (1)AlO2 ――→ Al(OH)3- - - 2- AlO- 2 +CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 或 2AlO2 +CO2(少量)+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3 + AlO- 2 +H (少量)+H2O===Al(OH)3↓

过量强酸 3+ (2)AlO2 ――→ Al- + 3+ AlO- 2 +4H ===Al +2H2O

- 3+ 制取 Al(OH)3 可用 Al3+或 AlO- 2 。Al 与弱碱(通常用氨水)反应，AlO2 与弱酸(通常通入 CO2 气体)反应；

一般不用强碱或强酸制取，因为 Al(OH)3 可溶于强碱或强酸溶液。