第1课时

我们周围的空气

第1课时┃ 我们周围的空气

考 点 聚 焦考点1 空气中的主要成分

拉瓦锡 在前人工作的基 1.二百多年前，法国化学家________ 础上，通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论， 1 并得出其中氧气约占空气总体积的________ 。 5 2.按体积分数计算，大约是：氮气占_______ 78% ,氧气占 _______ 0.94% , 21% ,稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙和氡)占_______ 0.03% ,其他气体和杂质占________ 二氧化碳占__________ 0.03% 。

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① 空气中各成分所占比值指的是气体的 体 积分数，不是质量分数。 ②一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植 物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消 耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会 放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。

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考点2

空气中氧气含量的测定

1.常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧 夹、胶皮管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图1-1所示)。

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2.实验步骤：①检查装置的气密性；②集气瓶内装入 少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记 号；③用弹簧夹夹紧胶皮管；④点燃燃烧匙内的红磷，立即 伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤红磷燃烧停止，瓶内温度降低， 白烟消失后打开弹簧夹。 3.实验现象 白烟 。 (1)红磷燃烧时产生大量的________ (2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体 1 积约等于集气瓶中原空气体积的__________ 。 5考点聚焦 归类示例

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4.原理及结论 点燃 4 5 2 (1)原理：____P+____ O2 =====____P 2O5。 1 (2)结论：空气中氧气约占______ 。 5

①测量氧气的体积时必须用易和氧气反应且 没有气体生成的物质。铁、木炭、硫不能作为测定氧气体 积的反应物。 ②测量用的反应物一定要足量，容器必须密封。

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1 ③若测量结果氧气的体积小于5, 应从温度是否降 低到室温时才打开弹簧夹、可燃物用量、装臵的密封 1 情况等方面分析。若测量结果大于5,可能是燃烧匙伸 入集气瓶中过慢导致瓶内部分空气受热膨胀而逸出的 缘故。

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考点3

空气在人类生活中的重要作用

医疗急救 等； 1.氧气：①供给呼吸，如________ 潜水 、____________ 炼钢 、________ ②支持燃烧，如燃料燃烧、________ 气焊 等。 2.氮气：①制硝酸和氮肥的重要原料；②作为保护气，

保护气 如焊接金属时常用氮气作为________ ,灯泡中充氮气以 延长使用寿命 ，食品包装中充氮气以________ ________________ 防腐 ；③医疗 上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低 温环境下能显示超导性能。 航标灯 、 3.稀有气体：①制成多种用途的电光源，如________ 霓虹灯 等；②氦可用于制造低温环境。 ________考点聚焦 归类示例

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考点4

空气的污染及防治

有害气体 和 随着工业的发展，排放到空气中的____________ 烟尘 对空气造成了污染。 ________ 1.空气污染的危害：①严重损害人体健康；②全球气 候变暖；③臭氧层破坏；④形成酸雨。 2.防治空气污染的方法 可以从两方面考虑：①减少污染物的产生，如： 改善环境状况 、__________________ 使用清洁能源 ________________ 等；②有效转化有 植树造林 、________ 种草 等。 害物质，如：_____________

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3.空气质量日报 监测空气环境质量的空气质量日报的主要内容包括首要 污染物、空气污染指数和空气质量级别等。目前计入空气污 二氧化硫 、__________ 一氧化碳 、__________ 染指数的项目暂定为_________ 二氧化氮 、 可吸入颗粒物和臭氧等。[提示] ①空气污染指数在 0~500 之间， 是一个相对数值， 数值越小表示污染物的含量越少，空气质量越好。 ②最近我国许多地区基本监控项目中增设了 PM2.5 浓度 限值。

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考点5

氧气的性质

无 色____ 无 味的 1.物理性质：通常状况下，氧气是____ 气体 ，________ 不易 溶于水，密度比空气略______ 大 ，液态或 ________ 固态时颜色变为________ 淡蓝 色。 2.化学性质：氧气是一种化学性质__________ 比较活泼 的气体， 具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同 时放出热量。

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氧气与几种常见物质的反应比较表 物质 木 炭 反应现象 ①发出白光 点燃 ②生成的气体能使 C+O ===== 夹木炭的坩埚钳应由上而 2 CO2 澄清石灰水变浑浊 下缓慢伸入瓶中 ______ ③放出热量 ①燃烧发出蓝紫色 火焰 硫 硫的用量不能过多，防止 点燃 对空气造成污染，实验应在 ②生成有刺激性气 S+O2===== 通风橱中进行。集气瓶底部 SO2 ______ 味的气体 要放少量水或氢氧化钠溶液 ③放出热量 吸收生成的二氧化硫 化学方程式 注意事项

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氧气与几种常见物质的反应比较表 物质 反应现象 ①发出白光 磷 ②产生大量白烟 ③放出热量 ①火星四射 铁丝 ②生成黑色固

体 ③放出热量 化学方程式 注意事项

(续表)

4 + ____P产生的白烟是五氧化二磷 点燃 5 2===== ____O 固体 2P ______ 2O5

3 + ____Fe点燃 2 2===== ____O Fe3O4 ______

①把铁丝绕成螺旋状，裹 一根火柴，引燃铁丝 ②集气瓶底部先放一些细 沙或水

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某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的 不同存在差异。 ①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧， 发出白光， 放出热量； 在空气中燃烧则发出红光。 ②硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放 出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 ③铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点 燃则火星四射，放出热量。

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考点6

氧气的制法

1.三种实验室制法的比较MnO2 2 2KCl+3O2↑ __KClO ===== __________ 3 △

反应 原理

2 ___KMnO 4===== K2MnO4+MnO2+O2↑ ______________________固体加热型装置

△

MnO2 2 2H2O+O2↑ ____H2O2=====____________

固+液不加热型装置

发生 装置

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