高一化学必修2_化学反应速率和限度_第一课时_ppt(1)(1)

时间：2025-05-12

第三节：化学反应速率

(第1课时)高一化学教研组

一、自学过程：(一)解读课标与考纲：【三维目标】: (1)知识与技能： ①了解化学反应速率的概念。 ②掌握化学反应速率的计算方法及应用。 (2)过程与方法：自学 →探究→反思 (3)情感态度与价值观：通过化学反应速率的学习，培养学生的分析能力，实现学生的实事求是的人生观和价值观。【重点与难点】: 化学反应速率的计算方法及应用。

(二)高考考题展现：右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)反应物A的反应速率是______ (2)该反应的化学方程式为 ___________________________。

(三)自学题纲：1、什么是化学反应速率？

表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2、通过概念推导化学反应速率的计算公式？

v(B)=

△ c ( B) △t

3、化学反应速率的单位？

浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。化学反应的速率单位为：mol/(L· min)或 mol/(L· s)

注意

做好笔记

1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、固态物质和纯液体物质(液氨、液态水)的浓度在一定温度下是常量，一般不用来表示反应速率。 3、 v表示平均反应速率而不是瞬时速率

有关化学反应速率的简单计算例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在 0.3mol/(L· s) 这5s内B的化学反应速率_________ 。课堂练习1 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，2min后，测得这种气体反应物还剩余6mol,这种反应物的化学反应 0.2mol/(L· min) 速率为_______________ 。△n / V △n C v= △t △t V * △t △

3、在密闭容器中合成氨。加入2 mol/L 的 H2和2 mol/L 的N2进行反应，2min后，测得容器内H2的物质的量浓度为1.4 mol/L,则(1)H2的反应速率是多少？ (2)N2的反应速率能否求出？ (3)NH3的反应速率是多少？

解： 3H2 + N2 开始浓度(mol/L ) 2 2 变化浓度(mol/L ) 0.6 0.2 2min后浓度(mol/L ) 1.4 1.8

2NH3 0 0.4 0.4

C 0.6mol / L 0.3mol /( L min) V(H2)= t 2 min C 0.2mol / L V(N2)= 0.1mol /( L min) t 2 min C 0.4mol / L V(NH3)= 0.2mol /( L min) t 2 min

v(H2) :v(N2): v(NH3) =3:1:2 化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。

结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比！

【课堂练习2】:反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，开始加入2mol的NH3和2mo

l的O2, 半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率( c)

A、ν(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

高年考题回放：右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)反应物A的反应速率是_____; (2)该反应的化学方程式为 ___________________________。

课堂小结 1、化学反应速率的概念 2、表达式： v(B)=