北京市海淀区2014届高三一模理综化学试卷含答案

2014年海淀区理综试卷化学部分 含答案

2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9

答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16

6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

．．．

7.下列方程式不能正确解释相关事实的是 ．．

O-

A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+

电解

+HCO3-

B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑ 冰晶石

C．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4（浓）=== 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O D．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H++ 2NO3- === Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8.下列实验装置或操作正确的是

△

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9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是

① ②

A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-

10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ．．

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

11．实验：

①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； ②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确的是 ．．．

A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl- B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2 C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱 D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

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25．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

3

2

n3

（PMMA）

已知：

18

Ⅰ. RCOOR’+ R’’OHRCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

-

O

Ⅱ. RR’2OH

RCOOH（R、R’代表烃基）

’

（1）①的反应类型是 。

（2）②的化学方程式为 。 （3）PMMA单体的官能团名称是 、 。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。（5）G的结构简式为 。

（6）下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

COOCH3

d. 1 mol

Br2 / CCl4

PET单体催化剂，

与足量NaOH溶液反应时，最多消耗PET树脂4 mol NaOH C12H14O6

④

3

烯

①

A

O2E

H8O）Cu /

⑤

B

催化剂，②J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 （7）J的某种同分异构体与③

CH3D聚合B 。 （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成的化学方程式PMMA

-2浓 H2SO4，i. HCN / OH 单体⑧nIF⑦G+COOCH3ii. H2O / H ⑥

（PMMA）

NaOH溶液

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26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。

a. 过渡元素区域

b. 金属和非金属元素的分界线附近 c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。 已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。 （4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl3。

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g)

一定条件

Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平

衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。

a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

n(SiHCl)

b. 横坐标表示的投料比应该是n(H2)

c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度

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27．（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

NO，SO4+

4NO3

3－

（1）装置Ⅰ中生成HSO3的离子方程式为 。

2

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO3－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分

数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．pH=8时，溶液中 …… 此处隐藏：2410字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……