【侯课内容】1 酸的化学性质哪些？举例 2 碱的化学性质哪些？举例酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色

酸性 石蕊 酚酞红色 无色

中性紫色 无色

碱性蓝色

红色

同学们有这样的经历吗?蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬

在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。

显碱性

蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分 泌出一种有机酸--蚁酸。

石泉三中

孙贵红

学习目标 1、

知道酸和碱之间能发生中和反应，理解 酸碱反应的本质。 2、了解中和反应在生活中的应用。

实验：取2mLNaOH溶液于试 管，滴几滴稀HCl并观察现象。

探究一：2、猜想： 能发生反应。 采取什么办法可以观察到它们之间发生了反应？

1、问题： 你认为NaOH溶液和稀HCl能发生化学反应吗？

设计方案：方案1:取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊 试液，再滴加稀HCl ,看溶液颜色的变化？ 方案2:取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞 试液，再滴加稀HCl ,看溶液颜色的变化？

方案3:可通过分别测定NaOH溶液、稀HCl和反应后溶液的PH值来判断(后面我们会学到)

实验与事实

编 号 1 2 3 4

操作步骤 现象 取3ml的NaOH溶液，滴入1、2滴酚酞液。 逐渐向NaOH溶液，滴稀HCl溶液、振荡。 向上述刚好褪色的溶液中，再滴两滴 NaOH溶液振荡。 再次滴入微量稀HCl溶液，振荡。变红红变

无色 无色 变红红变

无色

结论： NaOH和稀HCl发生反应

NaOH和稀HCl之间究竟是怎样发生反应的？

NaOH + HCl === NaCl + H2O

连 接

拓展探究二：问题：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ 1、观察实验并描述现象(写出化学方程式) Fe(OH)3+3HCl= FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 + H2O 蓝色固体溶解2、得出结论：一般酸和碱都能发生类似的反应； 当酸碱反应时，若无明显现象，要借助指示剂来判断 是否发生反应；而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀 的反应则可以直接观察，不需借助指示剂来判断。

中和反应：由酸和碱作用生成盐和水的反应 。即：酸+碱=盐+水酸和碱能发生中和反应， 其实质是H+与OH-结合生成H2O 问：有盐和水生成的反应一定是中和反应 吗？ 否 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O

中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性将适量的 加入土壤,以中和酸性 2.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严 重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些 废水呢？ 可用烧碱、熟石灰等进行中和处理 Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O

胃酸的主要成分是 盐酸胃乐胶囊的主要成分是氢氧化铝 氢氧化铝用于中和胃酸，你能写出化学方程式吗？

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3

+ 4、调节溶液的酸碱性

3H2O

【练习二】

某同学做完NaOH溶液与稀HCl中和反应试验，忘 记加酚酞试液了，不知二者是否恰好完全中和?反应 后溶液溶液的酸碱性是怎样的?反应后溶质是什么？

2、分析：有三种可能： 1)恰好完全中和。 2)稀盐酸加多了 3)稀盐酸加少了，氢氧化钠溶液剩余了。

3、设计实验猜想猜想一 (中性)

探究方案(写出操作方法、现象、结论)

取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫 色石蕊试液振荡，若溶液 则猜想正确取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色石蕊试 液振荡，若溶液变 则猜想正确

NaCl猜想二 (酸性)

NaCl HCl猜想三 (碱性)

取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫 色石蕊试液振荡，若溶液变 则猜想正确

NaCl NaOH

学完本节课你收获了什么？1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。+ 其实质是H 与OH 结合生成H 2O

2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛 的应用。

3 .知道了并不是所有的化学反应都有明显 的实验现象，有些反应需要借助指示剂 才能判断反应的发生。4 .学会了通过科学探究的方法设计实验。