无机及分析化学课后习题第三章答案

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一、选择题

1．对反应 2SO2(g)+O2(g)

A.

dc(SO2)dc(O2)

dtdt

2SO3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。

dc(SO2)dc(SO3)

dt2dt

B.

C. dc(SO3) dc(O2) D. d c(SO3) d c(O2)

2dt

dt

2d t

d t

解：选D。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：

AA BB YY ZZ

v

dcAdcdcdc

B Y Z vAdtvBdtvYdtvZdt

2．由实验测定，反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，

此时反应速率为( )。

A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v

解：选C。依据化学反应的速率方程υ＝kc(H2)c1/2(Cl2)，H2和Cl2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。 3．测得某反应正反应的活化能Ea.正=70 kJ·mol-1，逆反应的活化能Ea.逆=20 kJ·mol-1，此反应的反应热为( )

A. 50 kJ·mol-1 B. -50 kJ·mol-1 C. 90 kJ·mol-1 D. -45 kJ·mol-1 解：选A。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = Ea,正－ Ea,逆 。

4．在298K时，反应 2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入

催化剂后反应速率为原来的（ ）。

A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍 解：选C。依据阿仑尼乌斯指数式k = A·e

Ea

k

，可得2 e

k1

Ea Ea2

1

RT

e

290008.314 298

1.2 105

5．某反应的速率常数为2.15 L2·mol-2·min-1，该反应为( )。

A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应

解：选D。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD，有反应速率为v kca(A)cb(B)则其速率常数k的单位的通式可写成：(mol · L-1)1-a-b ·s-1，

反推可以得到为三级反应。

6．已知反应 2NO(g)+Cl2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v＝kc2(NO)c(Cl2)。故该反应( )

A. 一定是复杂反应 B. 一定是基元反应 C. 无法判断

解：选C。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。 7．已知反应 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔrHmθ>0，当升高温度时，Kθ将( )。

A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断

解：选B。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；即反应正向进行，平衡常数

将增大。

8．已知反应 2SO2(g)+O2(g)

的关系为( )

A. K1θ＝K2θ B. K1θ＝

K2

3(g) 平衡常数为K1θ，反应 SO2(g)+1O2(g) 3(g) 平衡常数为K2θ。则K1θ和K2θ

C. K2θ＝

K1

D. 2K1θ＝K2θ

解：选C。根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。 9．反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。

A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加酸 D. 增加C2O42-浓度

解：选B。欲使KMnO4褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所以这里降低

温度不利于加快反应速率。 10．设有可逆反应 aA(g) + bB(g)

D(g) + eE(g) rHm>0，且a+b>d+e，要提高A和B的转化率，应采取的措施是( )。

A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 低温高压

解：选B。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向能

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减小压力（即分子化学计量数之和小）的方向移动；所以为提高反应物A和B的转化率，应采取的措施是高温高压。 二、填空题

1．已知反应 2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H2(g)===N2(g)+H2O2(g) （慢反应） ② H2O2(g)+H2(g)===2H2O(g) （快反应）

则该反应称为 复杂反应 反应。此两步反应均称为 基元反应 反应，而反应①称为总反应的 定速步骤 ，总反应的速率方程近似为 v=kc(H22，此反应为

2．已知基元反应 CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g) 此速率方程为数学表达式，此反应对NO2是 1 级反应，总反应是 2 级反应。

3．催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应，

4．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是增加，提高温度，反应速率加快的主要原因是分数 增加。

5．增加反应物的量或降低生成物的量，θ，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度，Q > Kθ，所以平衡向逆

反应方向移动。

6．对于气相反应，当Δn 时，增加压力时，平衡不移动；当Δn 时，增加压力时，平衡向正反应方向移动；当Δn 0时，增加压力时，平衡向逆反应方向移动。 7．在气相平衡 PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g) 系统中，如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将保持温度，压力不变，充入惰性气体，平衡将向 右 移动。

8．化学平衡状态的主要特征是正=v逆 ；温度一定时，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但Kθ值 不变 ，如温度改变使 …… 此处隐藏：5527字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……