【考研题库】2020年武汉大学无机化学(同等学力加试)考研复试核心题库[简答题

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第 3 页，共 72 页特别说明

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一、简答题

1．为什么能溶于弱酸的水溶液，而不溶于强酸的水溶液？

【答案】因为在酸性溶液中以氧化性为主，强酸

中，其N 原子具有最高价,只具有氧化性，不具有还原性，而弱酸中的N 原子既具有还原性又具有氧化性,Mn(Ⅳ)可以将氧化。

2．有三瓶固体试剂，分别是次氯酸钠、氯酸钠和高氯酸钠，试设计鉴别它们的步骤，写出主要反应方程式。

【答案】分别取少量固体加水溶解，测量其pH,溶液呈碱性的是次氯酸钠。因次氯酸为弱酸，次氯酸钠水解溶液显碱性。

而氯酸钠或高氯酸钠是强酸的盐溶于水，溶液无明显的碱性。

进一步确认，向显碱性的溶液中加KI 溶液，若有生成，则肯定为次氯酸钠。未经酸化时，氯酸钠或高氯酸钠不能氧化KI 溶液。再分別取待鉴别的氯酸钠和高氯酸钠固体，分别加入浓盐酸，溶液为黄色的是

。

溶液不变黄色的则是。

进一步确认，向待鉴别的氯酸钠和高氯酸钠溶液中加入适量KC1,有白色沉淀出现的是高氯酸钠。因与KCI 作用生成溶解度小的。

3．金属M 在加热时与适量反应生成白色固体A ，A 与过量的反应得到无色液体B 。A 在

水中会生成白色沉淀，但A 能溶于盐酸溶液形成无色透明的溶液，向这种溶液中通入

气体生成棕色沉淀C 。沉淀C 可溶于多硫化钠溶液形成无色溶液D 。向D 中加入盐酸生成黄色沉淀E 。B 溶于盐酸后加入适量NaOH 溶液生成白色沉淀F ，F 溶于过量的NaOH 溶液得到无色溶液G 。试冋

【答案】

(1)M 为何种金属？

(2)写出A ～G 所代表的物质的化学式；

(3)写出所涉及的反应的化学方程式。

答:(1)M 为Sn (2)

。 (3)相关的反应方程式

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4．为什么硫酸铝和

溶液混合立即产生气体？

【答案】因为

和

均强烈水解，二者相互促进，使水解反应进行得迅速而完全，因而

二者混合立即产生气体。

总反应

5．原电池：

，已知

。

(1)写出电极及电池反应式； (2)计算298K 时电池反应的平衡常数；

(3)如果用碱调节水溶液的pH,试求溶液的pH 为何值时，电池电动势等于零；当pH 为

何值时，氢电极变为负极。

【答案】(1)负极反应：正极反应：

电池反应：

(2)电池标准电动势：

电池反应平衡常数：

(3)电池电动势：

所以

电动势E=0，则。

若氢电极为负极，则E ＜0,则pH ＞8.61。

6．为什么

可以和许多过渡金属形成配合物而

则不能？

【答案】

中P 有空的低层d 轨道。在与过渡金属形成配合物时，P 的孤电子对向过渡金属

的杂化轨道配位形成配键，同时过渡金属的d 轨道电子可向P 的空d 轨道反馈电子，形成了配键，从而增加了配合物的稳定性。而中的N 没有空的低层d 轨道，不能与金属形成

配

键；此外，F 的电负性大，降低了N 的孤对电子给予能力，使

不能与过渡金属形成稳定的配

合物。

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第 5 页，共 72 页 7．化合物A 为白色固体，加热A 分解为固体B 和气体混合物C ，固体B 溶于

。将C 通过冰盐水冷却管，得一无色液体D 和气体E 。A 的溶液中加NaOH 溶液得白色沉淀F 。NaOH 溶液过量则F 溶解得无色溶液G ；A 的溶液中加KI 溶液得金黄色沉淀H ，H 溶于热水。D 加热变为红棕色气体I 。E 是一种能助燃的气体，其分子具有顺磁性。试写出A ～I 所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

【答案】

。