【华侨大学2012年考研专业课真题】无机及分析化学2012

华侨大学 2012年 考研 专业课真题

华侨大学 2012 年硕士研究生入学考试专业课试卷(A 卷)(答案必须写在答题纸上)招生专业 科目名称 高分子化学与物理

无机及分析化学

科目代码

(764)

一. 选择题(请在 A、B、C、D 中选择一个答案，共 40 分，每小题 2 分) (1)使用 pH 试纸检验溶液的 pH 时，正确的操作是() 。 A、把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化; B、把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化; C、试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，半分 钟后与标准比色卡进行比较; D、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行 比较。 (2)在热力学温度为 0K 时，石墨的标准摩尔熵()。 A、等于零；B、大于零；C、小于零；D、小于金刚石的标准摩尔熵。 (3)将浓度均为 0.1mol·L-1 的下述溶液稀释一倍，其 pH 值基本不变的是()。 A、NH4Cl;B、NaF;C、NH4Ac;D、(NH4)2SO4。 (4)下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是( )。 A、CsF>RbCl>KBr>NaI; B、CsF>RbBr>KCl>NaF; C、RbBr>CsI>NaF>KCl; D、KCl>NaF>CsI>RbBr。 (5)X 和 Y 两种元素的氢氧化物的结构式分别为 H—O—X 和 H—O—Y。在它们的 0.10mol· L-1 溶液中，测得前者 pH=5.00,后者 pH=13.00,则 X 和 Y 的电负性大小为()。 A、X>Y;B、X=Y;C、X<Y;D、无法确定。 (6)已知 298K 时，K (SrF2)=2.5 10-9,则此温度下，SrF2 饱和溶液中，c(F-)为()。 A、5.0 10-5mol·L-1; B、3.5 10-5mol·L-1; C、1.4 10-3mol·L-1; D、1.7 10-3mol·L-1。 (7)某元素原子仅有的 2 个价电子填充在 n=4,l=0 亚层上，则该元素的原子序数为()。 A、14;B、19;C、20;D、33。共 6 页 第 1 页1

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招生专业 科目名称

高分子化学与物理 无机及分析化学

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(764)

(8)化学反应达到平衡的标志是()。 A、各反应物和生成物的浓度等于常数； B、各反应物和生成物的浓度相等； C、各物质浓度不再随时间而改变； D、正逆反应的速率系数相等。 (9)已知难溶物 AB、AB2 及 XY、XY2,且 K (AB)>K (XY),K (AB2)>K (XY2), 则下列叙述中，正确的是(溶解度量纲为 mol·L-1)()。 A、AB 溶解度大于 XY,AB2 溶解度小于 XY2; B、AB 溶解度大于 XY,AB2 溶解度大于 XY2; C、AB 溶解度大于 XY,XY 的溶解度一定大于 XY2 的溶解度； D、AB2 溶解度大于 XY2,AB 的溶解度一定大于 XY2 的溶解度。 (10)用价层电子对互斥理论推测 NF3 的几何形状为()。 A、平面三角形；B、直线形；C、三角锥；D、“T”字形。 (11)醋酸在液氨和液态 HF 中分别是()。 A、弱酸和强碱； B、强酸和强碱； C、强酸和弱碱； D、弱酸和强酸。

(12)已知：

H2(g)+Br2(g)→2HBr(g),△r H2(g)+

Br2(l)→2HBr(g),△r

(1); (2);

则△r A、△r C、△r

(1)与△r (1)>△r (1)=△r

(2)的关系是()。 (2); (2); B、△r D、△r (1)=-△r (1)<△r (2); (2)。

(13)在下列半反应中，正确的是()。 A、SnO22-+2OH- SnO32-+H2O; B、Cr2O72-+14H++3e- 2Cr3++7H2O;共 6 页2

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(764)

C、SO32-+H2O+2e- SO42-+2H+; D、H3AsO3+6H++6e- AsH3+3H2O。 (14)某弱酸 HA 的 K =2.0×10-5 ,若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100mL1.00mol·L-1NaA 相混合的 1.00mol·L-1HA 的体积约为()。 A、200mL;B、50mL;C、100mL;D、150mL。 (15)在最简单的硼氢化物 B2H6 中,连接两个 B 之间的化学键是()。 A、氢键；B、氢桥；C、共价键；D、配位键。 (16)已知反应 A(g)+2B(g) D(g)的△rHm>0,升高温度将使.()。 A、正反应速率增大；逆反应速率减小； B、正反应速率减小；逆反应速率增大； C、正、逆反应速率均增大； D、正、逆反应速率均减小。 (17)25℃时，在 Cu2+的氨水溶液中，平衡时 c(NH3)=6.7 10-4mol·L-1,并认为有 50%的 Cu2+ 形成了配离子[Cu(NH3)4]2+,余者以 Cu2+形式存在。则[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数为()。 A、4.5 10-7;B、2.0 10-13;C、6.7 10-4;D、数据不足，无法确定。 (18)已知 Au3++3e- Au E =1.50V;[AuCl4]-+3e- Au+4Cl- E =1.00V; 则 K ([AuCl4]-)=()。 A、4.86 1026;B、3.74 1018;C、2.18 1025;D、8.10 1022。 (19)已知元素氯的电势图如下：

其中氧化性最强的是()。 A、ClO4-;B、ClO3-;C、HClO2;D、HClO。 (20) 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( ) (A)精密度高，准确度必然高； (B)准确度高，精密度也就高； (C)精密度高是保证准确度的前提； (D 准确度是保证精密度的前提。共 6 页3

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招生专业 科目名称

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(764)

二.完成并配平下列反应(共 15 分，每小题 3 分)

(1)Re+HNO3(浓) HReO4+NO (2)HIO3+HI I2+H2O (3)SO2+Br2+H2O HBr+H2SO4 (4)AgCl+H2O2+OH- Ag+O2 (5)Sn(OH)42-+CrO42Sn(OH)62-+Cr(OH)4-

三.简要回答下列问题(共 30 分) [6 分](1)试用分子轨道理论， 写出第一、 二周期各元素中能稳定存在的同核双原子分子， 并按其键级推测其稳定性大小顺序。 [5 分](2)已知 E (Sn4+/Sn2+)=0.154V;E (HgCl2/Hg2Cl2(s))=0.63V; K ([HgI4]2-)=1.48 10-30。在 SnCl2 溶液中加入 HgCl2 溶液，可看到有白色丝状沉淀 Hg2Cl2 生成。若在 HgCl2 溶液中逐滴加入 KI 溶液至橙红色沉淀 HgI2 消失，KI 再稍过量，此时再 加入 SnCl2 溶液，则不 …… 此处隐藏：2581字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……