微观结构与物质的多样性测试题

《微观结构与物质的多样性》测试题

班级 姓名 得分

可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1. C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）

A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质

2．元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）

A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

3.某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将 （ ）

A.吸收能量 B.释放能量 C.能量不变 D.无法判断

4．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）

A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质

C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同

5．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）

A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S

6．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH

7.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 （ ）

A. -（12-5n） B. -（12-3n） C. -（6-3n） D. -（10-n）

8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）

A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2

9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A．H2O B．NH3 C．Cl2 D．H2S

10．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）

A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )

A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D熔点：NaCl＞Na＞CO2

12．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）

微观结构与物质的多样性测试题

A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S

13. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）

A. 食盐和蔗糖溶于水 B .氯化钠和冰熔化 C. 碘和干冰升华 D .二氧化硅和氧化钠熔化

14．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）

A．Na B．Cl C．F D．H

15．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 ( ) C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键

16．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17

17．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

18．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4 、Ｈ2ＹO4 、 Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ）

Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ

Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强

Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小

19 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

20．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )

A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅弱 D.它的原子半径比铅小

二、填空题

21．（3分） 画出下列元素的原子结构示意图：

（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子

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（2）质量数为23，中子数为12的原子

（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子

22．（4分）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则A是 元素，B是 元素。

23．（13分） A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：

(1)A为 元素(填名称，下同)，B为元素，C为D为E为元素；

(2)C元素在周期表中属第周期，

(3)D与B形成的化合物的电子式为

(4)C与E形成的化合物的电子式为和，属

24．（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称____ ， ；⑧、⑨两种元素的符号____ ， 。

（2）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的

非金属元素。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢

氧化物的元素是________。

（4）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）

25、（8分）某元素的同位素ZX,它的氯化物X Cl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol．L-1的AgNO3 溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1） Z值和A值

（2） X元素在周期表中位置。

（3） 把与X同周期的前一主族元素的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。 A

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