影响弱电解质的电离平衡因素

【练习】完成下列电解质的电离方程式： 1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)2 6、H2CO3

4、 NH3· H2O 5、NaHCO3

〖体验高考〗 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列 实验，能证明醋酸为弱电解质的是( A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

D

)

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

弱电解质的电离度α :已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 已电离的分子数

α ==

弱电解质分子总数a越大

注意：同一弱电解质浓度越稀

(2)、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，

弱电解质电离能力相对较强。

(3)、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大；

②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；③加入影响电离的其他物质。 (同离子效应、离子反应效应)

讨论完成表格： CH3COOH

CH3COO--+ H+

改变条件

平衡移动方向

C(H+)

C(CH3COO---)

C(CH3COOH)

α

加

热

正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 正向移动 正向移动

增大 增大 减少 减少 增大 减少

增大 减少 增大 增大 增大 减少

减少 增大 减少 增大 增大 减少

增大

加 盐 酸 加 NaOH 加H3COONa 加CH3COOH

减少

增大

减少

减少 增大

加

水

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶 液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采 取的措施是(BD ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

导电能力

b c

8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力随加入水 的体积V变化的曲线如右图所示。请 回答：(1)“O”点导电能力为0的理由 O

a

是 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 b< a <c 大的顺序为 。 (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。

V

c点 。

(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： ① 加入NaOH固体 ②加入NaAc 固体 ③加入Na2CO3固体 。

④ 加入Zn、Mg等金属……

练习：在0.1mol/L的HF溶液中HF H++F_ K 加热增大

α增大

n(H+)增大

C(H+)增大

加水锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH

不变 不变 不变不变 不变

增大 增大 减小减小 增大

减小 增大 加水 C(H+)一定减少吗？ 减小 减小 增大 减小

减小减小 增大 减小

知识回顾 ：3、平衡转化率α(1)、表达式：

该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度 100% 该反应物的起始浓度(2)、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 (3)、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度、反应物的浓度

二、弱电解质

电离程度的表示： 2、弱电解质的电离度 α:当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电 解质分子数占原来电解质总分子数(包括已电离和未电离的) 的百分数。

(1)、α的表达式： 已电离的弱电解质的浓 度 已电离的弱电解质分子 数 100% 100% 弱电解质的初始浓度 弱电解质分子总数

(2)、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，

弱电解质电离能力相对较强。

(3)、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大；

②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；③加入影响电离的其他物质。 (同离子效应、离子反应效应)

练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+ α增大

K 加热增大

n(H+)增大

C(H+)增大

加水锌粒 加醋酸钠 加HCl 加NaOH

不变 不变 不变不变 不变

增大 增大 减小减小 增大

减小 增大 加水 C(H+)一定减少吗？ 减小 减小 增大 减小

减小减小 增大 减小

思考题 ：烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中 绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。 H+浓度 导电性

V(H2O)

【练习】完成下列电解质的电离方程式： 1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)2 6、H2CO3

4、 NH3· H2O 5、NaHCO3

【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程 中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b B.a、b、c三点醋酸的电离度：a<b<c C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗 氢氧化钠溶液体积：c<a<b ( BC )

【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶 液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶 液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前，乙 在后),能够产生上述现象的是( D ) A.NH3· H2O、H2O B.CH3COOH、NH3· H2O C.AlCl3 、NaOH、 D.H2SO4、Ba(OH)2