高二化学选修3_原子结构与性质知识归纳_课件

原子结构与性质知识归纳

本章知识网络原 子 结 构 电 结 子 构 层 能层与能级 电子云与原子轨道

本 章 知 识 网 络

能量最低原理 构造原理 核外电子排布规律 泡利原理 洪特规则

元 素 周 期 律

基态与激发态 原子半径 电离能 电负性 对角线规则 各周期元素数目 元素的金属性与非金属性 周期表中元素的分区 电子排布式 原子实 外围电子排布

能层、能级、原子轨道之间的关系：能层n 符号 能级 轨道数 1 K s 1 s 1 2 L p 3 s 1 3 M p 3 d 5 s 1 p 3 4 N d 5 f 7

最多容纳 的电子数

22

28

6

2

618

10

2

6

1032

14

2n2

构造原理关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序， 这是本章最重要的内容。从第四能层开 始，该能层的ns与np能级之间插入了(n1)层的d能级，第六能层开始还插入(n2)f,其能量关系是：ns<(n-2)f < (n-1)d <np核外电子排布的表示方法：

核外电子排布规律

①能量最低理 ②泡利理： ③洪特规则： (1)

。

(2) 。 以上使得原子核外电子排布最外层不超过8 个电子，次外层最多不超过18个电子等。 基态与激发态：

四、核外电子排布规律

用轨道表示式表示出铁原子的 核外电子排布泡 利 原 理

↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓

↑

↑

↑

↑

洪特规则

构造 原理

能量最低原理

原子半径 电离能

原子半径：

电离能：第一电离能：

。

电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同 时也与元素的金属性密切相关。 每个周期的第一个元素第一电离能最 个元素的第一电离能最 。 最后一

同族元素从上至下，元素的第一电离能逐 渐 。

电负性 对角线规则

电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力的大小。以氟的电负性为4.0,锂的电负性 为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属 性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8,非金 属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边 界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们 既有金属性，又有非金属性。 对角线规则： 元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别 为：2、8、8、18、18、32、32、50

除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的 符号。

练习1、以下能级符号不正确的是： A 5s B 4d C 3f D 6p 2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A F 1s22s22p7 B Na+ 1s22s22p6 C Fe D Al3+ 1s22s22p63s2 3、下列核外电子排布属于基态的是 A C 1s22s12p3 B C 1s22s22p2 C Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D Mg 1s22s22p63s13p1 4、下列原子结构与洪特规则有关的是 A Cu原子的外围电子排布是 3d104s1而不是3d94s2。 B S 原子的价

电子排布是 3s23p4而不是3s13p5。 C Fe 原子的外围电子排布是3d64s2 而不是3d8。 D N原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相同。

练习5、氢原子的电子云图中小黑点表示的是 A 1个小黑点表示1一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少 C 表示电子运动的轨迹 D 表示电子在核外空间出现机会的多少 6、仔细研究构造原理，得出ns、np、(n-1)d、 (n-2)f 能级的高低顺序是： ,这 与元素周期表中每个周期所容纳的元素个数有 何关系？

微 粒 半 径 的 比 较

判 断 的 依 据具 体 规 律

电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。 核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多 ，半径越大。 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小( 稀有气体除外)如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 如：F--<Cl--<Br--<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减 小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径 越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

元素的金属性与非金属性金属 性强 弱①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极 上得电子的先后) ④互相置换反应 ⑤原电池反应中正负极

判 断 依 据

非金 属性 强弱

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 ③单质的氧化性或离子的还原性 ④互相置换反应

元素的金属性与非金属性

规律： ①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加 而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷 数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。 ②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加 而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷 电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。 ③、金属活动性顺序表： K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag >Pt>Au

练 习1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层 电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式 。 2、写出下列元素的电子排布式： Al Cu Fe K 写出下列元素的外围电子排布式： Cl Ca Zn Cr 3、试用有关理论解释Cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不 是3d94s2,简述其 …… 此处隐藏：383字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……