课堂新坐标15-16人教选修四：3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 课件

化学· 选修4

自 主 学 习

学 科 素 养 实 验 探 究

·基 础 知 识

·

第 2 课时 pH 的计算及应用

解 疑 合 探

课 时 作 业

·重 难 释 疑

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化学· 选修4

[学习目标] 的计算。(难点)

1.掌握 pH 的简单计算，了解各类混合溶液 pH 2.了解溶液稀释时 pH 的变化规律。(重点) 3.

掌握酸碱中和滴定原理及其操作方法与误差分析。(重点)

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一、单一溶液 pH 的计算 1.计算方法

) 据 pH= -lgc(H+,求 pH 的关键是求溶液中的 c(H )。+

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2.计算方法

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化学· 选修43.强酸和强碱溶液的 pH 计算 (1)强酸溶液(以 c mol· L 1 的 HnA 溶液为例)-

c(H+)= nc mol· L-1 pH=-lg c(H+)=-lg_nc 。 (2)强碱溶液[以 c mol· L-1 的 B(OH)n 溶液为例] c(OH-)= nc mol· L- 1

KW KW c(H+)= nc ,pH=-lg c(H+)=-lg nc

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1.浓度相同的盐酸与醋酸溶液，其 pH 相同吗？【提示】 不相同。盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，所以当它

们的浓度相同时，c(H+)却不相同，因此 pH 不相同。

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2.(1)常温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积 混合后，溶液呈什么性？ (2)常温下， pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶 液等体积混合后溶液呈什么性？原因是什么？【提示】 (1)中性。+

(2)酸性。CH3COOH 已电离出的 H 恰好与 NaOH 完全中和， 剩余的 CH3COOH 继续电离出 H ,使溶液呈酸性。+

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二、pH 的应用 1.人体健康调节 如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的 pH 使之达 到适宜的酸碱度。 2.环保治理污水

碱性 酸性 酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。

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3.农业生产调节

控制土壤的 pH 使之适宜作物生长， 提高作物的质量和产量。 4.在医疗上 可以通过测试和调节 pH 来进行诊断和治疗疾病。 5.在科学实验和工业生产方面 溶液 pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、 产量的关键 因素。

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三、酸碱中和滴定 1.概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知 浓度的碱(或酸)的实验方法。 2.原理：n(H )=n(OH ) 即：mc 酸· V 酸=nc 碱· V 碱(m、n 代表酸和碱的元数)+ -

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化学· 选修43.

仪器及其使用 酸式滴定管 如图a (1)仪器 碱式滴定管 如图b、c 铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯

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化学· 选修4(2)滴定管的使用

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化学· 选修44.试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不 用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的 pH 应在指示剂的变色范 围之内。

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化学· 选修45.操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)准备工作 ①滴定管的检漏。 ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水 洗涤 2~3 次，再用标准酸液和待测碱液各润洗 2~3 次，润洗液 必须从滴定管下端排出。 ③装液：向碱式滴定管中装入待测 NaOH 溶液，排气泡，调 整液面至 “0”或“0”刻度以下 ，记录读数，放出一定体积 NaOH 溶 液于洗净的锥形瓶中，以同样步骤将标准盐酸注入酸式滴定管， 调整液面并记录。服/务/教/师 免/费/馈/赠

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化学· 选修4(2)滴定操作：在锥形瓶的待测溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液， 开始滴定。左手 控制活塞 ，右手摇动锥形瓶 ，两眼注视锥形瓶内 溶液颜色变化。 ①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。 ②终点的判断：当滴入最后一滴， 刚好使指示剂变色 ，且半 分钟内不褪色，即到终点，读数并记录。 (3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验 2~3 次， 求平均值。

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3.若量程为 50 mL 的滴定管，从中放出 25 mL 液体，滴定 管中还剩 25 mL 液体吗？【提示】 大于 25 mL。

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