中学化学方程式大全

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中学化学方程式大全

——灵璧师范化学组 一、非金属单质(F 2,Cl 2,O 2,S,N 2 ,P ,C,Si) F 2 +2NaBr 2NaF+Br 2 F 2+2NaI

2NaF+I 2

F 2 +Cl 2 (等体积)2ClF 3F 2 (过量)+Cl 22ClF 3 7F 2(过量)+I 22IF 7

Cl 2 +H 2

2HCl

3Cl 2 (不足)+2P 2PCl 3 Cl 2(足量) +PCl 3 PCl 5

Cl 2 +2Na 2NaCl 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 2FeCl 3

Cl 2+Cu

CuCl 2

2Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S 2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S

2HCl+S ↓

Cl 2+SO 2 +2H 2O H 2SO 4 +2HCl

Cl 2 +H 2O 22HCl+O 2 2O 2 +3Fe Fe 3O 4

O 2+K KO 2 S+H 2H 2S 2S+C CS 2 S+Fe FeS S+2Cu Cu 2S 3S+2Al Al 2S 3 S+Zn

ZnS

N 2+2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N P 4+6H 2

4PH 3

2．还原性 S+O 2

SO 2

S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO+2H 2O

N 2+O 2

2NO

4P+5O 2

P 4O 10(常写成P 2O 5)

P 4+20HN+20NO 2+4H 2O 得粗硅) Si(粗)+ SiCl 4 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb ↑ 2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+Si Mg+H 2SO 4

MgSO 4+H 2↑

2Al+3Cl 2空气中钝化) 4AlO

2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg

4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O 3+3Fe 2Al+6HCl

2AlCl 3+3H 2↑

2Al+3H 2SO)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)

Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O

(Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)

Al+4HNO 3 (稀)Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+6H 2O 2Na[Al(OH)4] +3H 2↑

2Fe+3Br 22FeBr 3 Fe+I 2FeI 2 Fe+S

FeS

3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2

Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2

FeCl 2+Cu

三、非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 1．还原性: 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 2

2Cl 2+2H 2O

16HCl(浓)+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O

14HCl(浓)+K 2Cr 2O 72KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 2↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)S ↓+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)

3S ↓+2NO+4H 2O

5H 2S+2KMnO 4+3H 2K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓

+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O Na 2SO 4+6NaOH

2NH 3+3CuO

3Cu+N 2+3H 2O

2NH 3(不足)+3Cl 2N 2+6HCl 8NH 3(过量)+3Cl 2N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O

4NH 3+5O 24NO+6H 2O

4NH 3+6NO 5N 2+6HO(用氨清除NO) NaH+H 2O

NaOH+H 2↑

4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O

Ca(OH)2+2H 2↑

2．酸性: 4HF+SiO 2

SiF 4↑+2H 2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) 2HF+CaCl 2CaF 2↓+2HCl H 2S+CuCl 2CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3

Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2PbS ↓+2HNO 3 2NH 3+2Na 2NaNH 2+H 2 (NaNH 2+H 2O

NaOH+NH 3↑)

3．碱性： NH 3+HCl NH 4Cl(白烟) NH 3+HNO 3

NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4

(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+ 2

NaHCO 3+NH 4Cl

(此反应用于工业苏打，苏打) 4．不稳定性： 2H 2O 22H 2O+O 2↑ H 2S

H 2+S ↓

四、非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2

2SO 3

2SO 2+O 2+2H 2O

2H 2SO 4

(这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+X 2+2H 2O H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I)

SO 2+NO 2SO 3+NO 2NO+O 2

2NO 2

NO+NO 2+2NaOH

2NaNO 2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2) 2CO+O 2

2CO 2

CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO+H2O CO2+H2

2．氧化性：

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu4CuO+N2

CO2+2Mg2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

3．与水的作用:

SO2+H2O H2SO3

SO3+H2O H2SO 4

3NO2+H2OO3+NO

N2O5+H2O2HNO3

P2O5+H气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O H2CO3

4．与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2 +H2SO4(NH4))

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O

CO 2(过量)+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量O3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2

CO 2+2Na[Al+Na2CO3+H2O

CO2+C6H 5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3

(无论CO2是否过量，产物都只能是NaHCO3)

SiO2+CaO CaSiO3

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCaSiO3+CO2↑

五、金属氧化物

1．低价态的还原性:

6FeO+O22Fe3O4

FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2．氧化性:

Na2O2+ SO22Na2 SO4

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，

Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2

Na2O+H2O2NaOH

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;

2H2O22H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反

应:

BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)

4．与酸性物质的作用:

Na2O+SO3Na2SO4

Na2O+CO2Na2CO3

Na2O+2)Na2SO4+H2O2

MgO+SO3MgSO4

MgO+H2SO4MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是l3+3H2O

Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

1．氧化性:

4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl

HClO3+HI H强)

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HI SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe FeSO4+H2↑

2H2SO3+2H2S3S↓+2H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P↑+H2O

6HNO3(浓)+F …… 此处隐藏：3542字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……