中学化学方程式大全
时间:2025-07-11
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中学化学方程式大全
——灵璧师范化学组 一、非金属单质(F 2,Cl 2,O 2,S,N 2 ,P ,C,Si) F 2 +2NaBr 2NaF+Br 2 F 2+2NaI
2NaF+I 2
F 2 +Cl 2 (等体积)2ClF 3F 2 (过量)+Cl 22ClF 3 7F 2(过量)+I 22IF 7
Cl 2 +H 2
2HCl
3Cl 2 (不足)+2P 2PCl 3 Cl 2(足量) +PCl 3 PCl 5
Cl 2 +2Na 2NaCl 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 2FeCl 3
Cl 2+Cu
CuCl 2
2Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S 2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S
2HCl+S ↓
Cl 2+SO 2 +2H 2O H 2SO 4 +2HCl
Cl 2 +H 2O 22HCl+O 2 2O 2 +3Fe Fe 3O 4
O 2+K KO 2 S+H 2H 2S 2S+C CS 2 S+Fe FeS S+2Cu Cu 2S 3S+2Al Al 2S 3 S+Zn
ZnS
N 2+2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N P 4+6H 2
4PH 3
2.还原性 S+O 2
SO 2
S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO+2H 2O
N 2+O 2
2NO
4P+5O 2
P 4O 10(常写成P 2O 5)
P 4+20HN+20NO 2+4H 2O 得粗硅) Si(粗)+ SiCl 4 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb ↑ 2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+Si Mg+H 2SO 4
MgSO 4+H 2↑
2Al+3Cl 2空气中钝化) 4AlO
2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg
4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O 3+3Fe 2Al+6HCl
2AlCl 3+3H 2↑
2Al+3H 2SO)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)
Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
(Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)
Al+4HNO 3 (稀)Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+6H 2O 2Na[Al(OH)4] +3H 2↑
2Fe+3Br 22FeBr 3 Fe+I 2FeI 2 Fe+S
FeS
3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2
Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2
FeCl 2+Cu
三、非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 1.还原性: 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(g)+O 2
2Cl 2+2H 2O
16HCl(浓)+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
14HCl(浓)+K 2Cr 2O 72KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 2↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)S ↓+SO 2+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)
3S ↓+2NO+4H 2O
5H 2S+2KMnO 4+3H 2K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓
+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O Na 2SO 4+6NaOH
2NH 3+3CuO
3Cu+N 2+3H 2O
2NH 3(不足)+3Cl 2N 2+6HCl 8NH 3(过量)+3Cl 2N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O
4NH 3+5O 24NO+6H 2O
4NH 3+6NO 5N 2+6HO(用氨清除NO) NaH+H 2O
NaOH+H 2↑
4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O
Ca(OH)2+2H 2↑
2.酸性: 4HF+SiO 2
SiF 4↑+2H 2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) 2HF+CaCl 2CaF 2↓+2HCl H 2S+CuCl 2CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3
Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2PbS ↓+2HNO 3 2NH 3+2Na 2NaNH 2+H 2 (NaNH 2+H 2O
NaOH+NH 3↑)
3.碱性: NH 3+HCl NH 4Cl(白烟) NH 3+HNO 3
NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4
(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+ 2
NaHCO 3+NH 4Cl
(此反应用于工业苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 22H 2O+O 2↑ H 2S
H 2+S ↓
四、非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2
2SO 3
2SO 2+O 2+2H 2O
2H 2SO 4
(这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+X 2+2H 2O H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I)
SO 2+NO 2SO 3+NO 2NO+O 2
2NO 2
NO+NO 2+2NaOH
2NaNO 2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2) 2CO+O 2
2CO 2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
2.氧化性:
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2
CO2+2Mg2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3.与水的作用:
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O H2SO 4
3NO2+H2OO3+NO
N2O5+H2O2HNO3
P2O5+H气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O H2CO3
4.与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2 +H2SO4(NH4))
SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O
CO 2(过量)+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量O3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2
CO 2+2Na[Al+Na2CO3+H2O
CO2+C6H 5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3
(无论CO2是否过量,产物都只能是NaHCO3)
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
1.低价态的还原性:
6FeO+O22Fe3O4
FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2.氧化性:
Na2O2+ SO22Na2 SO4
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,
Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;
2H2O22H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反
应:
BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)
4.与酸性物质的作用:
Na2O+SO3Na2SO4
Na2O+CO2Na2CO3
Na2O+2)Na2SO4+H2O2
MgO+SO3MgSO4
MgO+H2SO4MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是l3+3H2O
Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1.氧化性:
4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl
HClO3+HI H强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S3S↓+2H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P↑+H2O
6HNO3(浓)+F …… 此处隐藏:3542字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……
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