2018届湖北省高三五月冲刺理综化学试题(解析版)

湖北省2018届高三五月冲刺理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Cu-64

一、选择题：本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是（）

A. 铁石制成指南针

B. 爆竹声中一岁除

C. 西汉湿法炼铜

D. 雷雨发庄稼

【答案】A

【解析】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化,没有新物质生成,属于物理变化,A正确；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态,所以有新物质铜生成,属于氧化还原反应,C错误；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体,一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用,生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥,植物生长得更好,这些变化过程，有新物质生成,发生了氧化还原反应,D 错误；正确选项A。

2. N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A. 1.6gO2和O3的混合气体含有的分子数目为0.1N A

B. 足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4N A

C. 25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A

D. 标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A

【答案】B

【解析】O2和O3都是由氧元素组成，1.6gO2含有的分子数为0.05 N A，1.6gO3含有的分子数为0.033 N A，所以1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目应该在0.033 N A与0.05 N A之间，A错误；根据2Mg+CO2=2MgO+C反应可知，1molCO2完全反应转移电子数为0.4 N A，B正确；pH=2的H2SO4溶液，没有给定溶液的体积，所以无法确定溶液中含有的H+数目，C错误；标准状况下，三氯甲烷为液体，无法根据气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

点睛：有机物中常温下是气体的有：n≤4的烃，包括烷烃、烯烃、炔烃；烃的衍生物有：一氯甲烷、甲醛等有机物。

3. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如下：

下列说法正确的是（）

A. 过程ⅰ发生了取代反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯

D. 该合成路线理论上碳原子的利用率为100%

【答案】D

【解析】异戊二烯与丙烯醛共同发生加成反应，生成4-甲基-3-环己烯甲醛，不是取代反应，A错误；通过M的球棍模型可以看出六元环上甲基的邻位有一个双键，所以M为4-甲基-3-环己烯甲醛，结构简式为

，B错误；根据合成路线，可以合成对二甲苯和间二甲苯，不能合成邻二甲苯，C错误；该合成路线包含2步，第一步为加成，第二步为脱水，2步的碳原子利用率均为100%，D正确；正确选项：D。

点睛：该题利用最新的科研成果，通过加成反应和球棍模型等知识，考察学生利用已学知识认识解决未知问题的能力。

4. 氯化锌易潮解,实验室依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备无水氯化锌,装置如下图所示。下列说法错误的是（）

A. 恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸

B. 实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性

C. 在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶

D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

【答案】D

【解析】恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，倒置漏斗的作用可以防止倒吸，A正确；浓硫酸与氯化钠固体加热反应生成氯化氢，利用了浓硫酸的

高沸点性、酸性；浓硫酸能够吸收水蒸气，利用了吸水性，B正确；为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，C正确；氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ的加热，再撒去管式炉Ⅰ，D错误；正确选项D。

点睛：氯化锌属于强酸弱碱盐，易发生水解，生成Zn(OH)Cl，因此在用氯气和锌反应制备氯化锌时，一定要提供一个干燥的环境，氯气必须干燥纯净，尾气处理之前，必须加装吸收水蒸气的装置，这是制备氯化锌时必须要进行的操作。

5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X位于同一主族。下列叙述正确的是（）A. 简单离子的半径：Y>W B. Y和Z的单质均能与强碱溶液反应生成氢气

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X 有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素；W与X属于同一主族,故W为S元素；Y原子的最外层只有3个电子,原子序数大于O元素,故Y处于第三周期,故Y为铝元素,Z单质可制成半导体材料,Z为Si元素；电子层数越多，半径越大，因此S2-&g …… 此处隐藏：1835字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……