第一章 物质结构 元素周期律第一节 (第2课时)

沾化一中：孔令杰2013-7-17

学习目标：1、通过探究元素的性质与原子结构，进 一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结 构与性质的关系。 3、培养学生的实践能力和归纳能力。

重点和难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性 质的关系及同主族元素性质的递变规律。2013-7-17

复习提问：

1、元素周期 表中有几个周期？各周期分 别有几种元素？2、元素周期 表中有几个族？分别位于哪 几个纵行？ 3、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？ 4、一种元素在元素周期 表中的位置由哪 几个因素决定？2013-7-17

二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素——Li Na K Rb Cs Fr科学探究小结：

A、最外电子层上都是1个电子，但从上 到下电子层数依次递增。 B、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属， 但钾比钠更活泼。

2Na(K) + O2 = Na2O2(K2O2) 铷和铯与水反应怎样呢？2013-7-17

△

K + O2= KO2

△

2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H2↑

为什么？

物质的结构决定物质的性质，物质的结 构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规 律性递变则性质也必然呈规律性递变。 元素的化学性质主要决定于原子核外最外 层电子数，同时与原子半径也有密切关系。 (1)碱金属化学性质的相似性和递变性 ①碱金属元素的原子最外层上都是1个电 子，易失去(形成M+,化合价为+1价), 使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的 稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的 金属性，其单质都很活泼，具有强还原性， 其氢氧化物(MOH)都是强碱。2013-7-17

②从上到下，由于电子层数递增，原 子半径逐渐增大，原子核对最外层电子 的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐 渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐 渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧 化物的碱性逐渐增强。 (2)碱金属物理性质的相似性和递变性 ①碱金属都是银白色金属(铯略带金 色),密度较小，硬度很小，熔、沸点较 低，都有很好的导电、导热性和延展性。②从上到下，碱金属的密度逐渐增大(钾例 外),熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。2013-7-17

2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族) 单质均为双原子分子——X2 (1)卤素单质都是有色物质，从上到下， 其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸 点逐渐升高(常温时的状态由气态经液态 到固态)。 (2)卤素原子最外层上都是7个电子，易 得到1个电子(表现为-1价)使最外层达 到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都 具有较强的非金属性，其单质都较活泼， 具有较强的氧化性，能与

多种金属和非金 属发生化学反应。2013-7-17

(3)从上到下，由于电子层数递增，原 子半径逐渐增大，原子核对最外层电子 的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐 渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐 渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物(HXO4)的 酸性逐渐减弱：HClO4>HBrO4>HIO4 (F无正价)2013-7-17

结论 同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。 原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。

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