化学：第二章第二节《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素山东省莒南县第三中学高二化学组 张琛 2010.09.28

回忆：化学反应的碰撞理论： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫 有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰 撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。

反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向

力量不够

取向不好

好球！有效碰撞

⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化 分子，特点是： ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获 取能量后才能变成活化分子 ②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化 分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与 温度呈正比。

活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100%

Ec:活化分子所具有的最低能量 Ee:所有分子的平均能量 Ea:活化能

化学反应发生的条件分子 运动 相互 碰撞 分子具有足 够的能量 活化 分子 有合适的取向

有效碰撞

发生化学反应

化学反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数(有效碰撞频率)有关。

思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？

浓度对反应速率的影响

反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大 有效碰撞次 数增多

单位体积内活化分 子数增加

反应速率加快

1、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。

注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。 b、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应

例.对于在一个密闭容器中进行的可逆 反应： C(s)+ O2 = CO2 (g) 下列说法中错误的是( D ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应 速率 B增大氧

气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率

压强对反应速率的影响

结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。

注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体。b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。

[讨论]如果反应物是固体、液体或 溶液时，改变压强对它们又有什么 影响？

适用范围：仅适用于反应体系中有气 体物质的反应。

小结：惰性气体对反应速率的影响(1)如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓 度 不变 ，因此对反应速率 不变 。 (2)如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体 积 增大 ，反应物的浓度 减小 ，因此反应速率 会 减小 。

例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对 其反应速率几乎无影响的是( AC )

A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大