高考化学复习 无机化工流程题解题策略

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无机化工流程题复习策略 与解题方法指导

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一、解题方法

1、想考什么？1、呈现形式：流程图、表格、图像 2、设问方式：措施、成分、物质、原因 3、能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力 4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验 综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业 生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想， 能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识 灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以近年 来广东高考该类型题持续出现。 2

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2、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？反应速率与平衡理论的运用； 氧化还原反应的判断、方程式书写； 利用控制pH分离除杂； 利用溶解度分离； 常用的分离方法、实验操作； 流程中的物质转化和循环； 绿色化学评价；3

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3、工业生产流程主线与核心原料预处理 除杂、净化产品分离提纯

反应条件 控制

规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。

原料循环利用

排放物的无 害化处理4

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制

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4、解答一道无机化工流程试题的程序是什 么？

此类试题的题干通常包括文字说明、工艺(实验)流 程以及供参考的数据(以表格、图像等呈现)。 ①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产 还是实验室研究，准确抓住工艺(实验)的目的是什 么，还提供了哪些信息(原料成分？含量？产品成分？ 从用途能看出什么性质？); ②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、 提纯、分离等阶段； ③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更 明确； ④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程(必 要时才使用参考数据),组织语言回答设问。5

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【例1】(09广东，22) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回 收其中镁的工艺流程如下：

Ⅰ预处理

Ⅱ分离提纯

Ⅱ分离提纯

Ⅲ还原6

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原料：

矿石(固体)

预处理： 研磨、酸溶解(表述：“浸出”) 除杂： 控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是： 控制条件，调节PH,使Mg2+全部沉淀

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固体废料[MgCO3、 MgSiO3 、 CaMg(CO3)2 、 Al2O3、Fe2O3等]

气体： CO2H2SO4 过滤

CaSO4、H2SiO3未反应完 滤渣： 固体杂质

MgCl2

Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、 滤液： 2SO4 、过量H+NaOH pH5.5 过 滤

Mg(OH)2NaOH 滤液Ⅱ: pH12.5 Ca2+、SO42-、过滤

滤液：

滤渣Ⅰ:

Na+

Mg2+、Ca2+、 SO42-、Na+

Fe(OH)3 Al(OH)38

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适当提高反应温度、增加浸出时间

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Fe(OH)3 Al(OH)3 Na2SO4

反应物混合后的两种产物，N

aCl溶解度随温 度变化不大，利用两种产物的溶解度的差异 通过加热，蒸发浓缩析出NaCl ,趁热过滤， 冷却结晶析出Mg(ClO3)2过滤制得Mg(ClO3)2 降温前溶液中NaCl已经饱和， NaCl的溶解度随 温度降低有所减小，故冷却时会析出NaCl。

重结晶10

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4. 熟悉工业流程常见的操作与名词(1)原料的预处理：

①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等②灼烧 如从海带中提取碘 如煅烧高岭土 改变结构，使一些物质能溶解。 并使一些杂质高温下氧化、分解11

③煅烧

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(2)控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧 化物沉淀

pH值的控制。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 Fe(OH)2 2.7 7.6 3.7 9.6 9.8

Mn(OH)2 8.3

若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做？ 12

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调节pH所需的物质调节pH所需的物质一般应满足两点： a 、能与H+反应，使溶液pH值增大； b、不引入新杂质。 例如： 若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节 溶液的pH值。

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②蒸发、反应时的气体氛围 加快反应速率或促进 ③加热的目的

平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的 防止某物质在高温 时会溶解(或分解)、为使化学平衡 向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出洗去晶体表面的杂质离子， ⑥冰水洗涤 并减少晶体在洗涤过程中 的溶解损耗14

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(3)常见名词 浸出： 固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 酸浸： 在酸溶液中反应使可溶性金属离子 进入溶液，不溶物通过过滤除去的 溶解过程

水洗： 通常为除去水溶性杂质 水浸： 与水接触反应或溶解15

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【例2】有关铝的化合物的制备，高岭土中氧化铝难 高岭土化学组成为：Al2O3(25%~34%)、SiO2 溶于酸。(40%~34%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分

除去溶液中的铁离子

预处理

分离提纯 还原产物

改变高岭土中氯化铝的 结构，使其能溶于酸

Al2O3+6H+ == 2Al3+ …… 此处隐藏：295字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……