1.2.1物质的分离与提纯

物质的分离与提纯

物质的分离与提纯

分离与提纯的原则

基本试验方法

物质的分离与提纯

分离与提纯的原则

一 概 念 分离是混合物中的各物质通过物理或 化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。 化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。 提纯是将混合物中的杂质( 提纯是将混合物中的杂质(不需要或 杂质 有害的物质)通过物理或化学方法除掉 除掉而得 有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得 到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原 到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原 来的物质。 来的物质。

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二 操作原则 1“四原则”是 “四原则” : (1)不增 不增

“四原则”和“三必须” 四原则” 三必须”提纯过程中不增加新的杂

质(2)不减 不减 不减少欲被提纯的物 质 (3)易分离 易分离 被提纯物与杂质容易分 离 (4)易复原 易复原 被提纯物质要复原 2“三必须”是 “三必须” : 除杂试剂必须 必须过量 (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽 因为过量试剂带入新的杂 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂 必须除尽 质) (3) 除杂途径必须选最佳 除杂途径必须选 必须选最佳

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初中学过哪些分离、提纯的方法？1、过滤： 过滤：

分离不溶性固体和液体2、蒸发结晶： 蒸发结晶： 分离可溶性固体和液体的混合物 蒸馏： 3、蒸馏：

分离沸点不同的液体

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基本试验方法一 过滤 二 结晶 三 蒸馏 四 萃取和分液 五 层析

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一 过滤1 原理 ： 利用物质的溶解性差异 溶解性差异， 液体和 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于 液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去 液体的固体分离开来的方法。 开来的方法 粗盐中的泥沙 。 2 实验仪器 ： 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台(铁圈) 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台(铁圈) 操作要点： 一帖，二低， 3 操作要点： 一帖，二低，三靠 过滤一定要洗涤

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一帖，二低， 一帖，二低，三靠烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘， 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。 于滤纸边缘。

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二 结晶 1 原理 ：

利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度 利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度 不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中 过饱和溶液中析出 不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出 而让杂质全部或大部分仍留在溶液中， 。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而 达到提纯的目的。 达到提纯的目的。

2 实验仪器 ： 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台(铁圈), ),烧杯 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台(铁圈)

,烧杯 蒸发结晶 3 结晶方法 ： 降温结晶

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蒸发结晶 具体操作： 具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液 蒸发或气化 一部分溶剂 达到饱和而析出晶体。 达到饱和而析出晶体。 适用物质： 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不 的物质。 大的物质。 如氯化钠) (如氯化钠)

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降温结晶 具体操作： 具体操作： 通过降低温度，使溶液降温达到饱和而析 通过降低温度，使溶液降温达到饱和而析 降低温度 达到饱和 出晶体。重结晶指的是重复降温结晶 指的是重复降温结晶。 出晶体。重结晶指的是重复降温结晶。 适用物质： 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减 的物质。 小的物质。 如硝酸钾) (如硝酸钾)

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4 操作要点 ： 蒸发结晶法： 蒸发结晶法： 蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌

蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3 超过其容量的

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联系实际

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联系实际请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？

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2、蒸发和结晶(1)原理 (2)仪器： (3)注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒不 断搅拌，防止局部温度过高而 使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放 在实验台上，应垫上石棉网。

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降温结晶法： 降温结晶法： 若降温时无晶体的析出， 若降温时无晶体的析出，可用玻璃棒在容器内 壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体( 壁摩擦几下，或在溶液中投入几粒该晶体(俗称晶 ),就会析出晶体 就会析出晶体。 种),就会析出晶体。 5 思考： 思考： 如何将氯化钾和硝酸钾从两者的混合物中分 别分离出来？ 别分离出来？