第三章 第2节

课时3：铁的重要化合物

【学习目标】：

1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用

2+3+2.掌握Fe、Fe的检验及相互转化。

3.掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。

【知识回顾】：铁单质的物理性质和化学性质？

【新知学习】 ：

[思考1] 为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？

___________________________________________________________

[思考2] 要想得到白色Fe(OH)2在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？

措施1.：使用____________________配制FeSO4溶液和NaOH溶液

措施2：在试管中FeSO4溶液液面上加_________________

措施3：注意使胶头滴管_____________________________

l32

二、学习过程

【教师释疑】1、铁的氧化物

化学名称 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4

俗称

铁元素的化合价

色态

水溶性

与HCl反应 化学方程式

离子方程式

用途

【实验探究】【实验3—9】

FeCl3溶液 FeSO4 溶液

现 象

化学方程式或离子方程式

【思考交流】为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？

【教师释疑】2、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3

颜色、状态

水溶性

制备(离子方程式)

与盐酸反应 化学方程式

离子方程式

稳定性

转化关系

3、铁盐和亚铁盐

⑴Fe3+的检验【实验探究】【实验3—10】

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

【思考交流】如何检验Fe3+检验?

【实验探究】

现象 反应的化学方程式和离子方程式

FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液

上层清液加氯水，振荡

【思考交流】如何检验Fe2+？

【教师释疑】⑵Fe3＋与Fe2＋的性质及相互转化

Fe2＋ Fe3＋

与NaOH反应的现象

与KSCN反应的现象

相互转化

⑶Fe3＋与Fe2＋的检验方法

方法 Fe2＋ Fe3＋

1、

2、

3、

【思考交流】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2

C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3

◇课后评价◇

几种重要的金属化合物（3）

班级 姓名 学号

1． 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

( )

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

2． 下列离子方程式书写正确的是

( )

A．铁与盐酸反应：2 Fe+6H+==2 Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3

C．氯化铁溶液中加入铁粉：

D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

3． 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ( )

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

4． 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液

5． 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质

量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为

( )

A．Fe(OH)3;Fe2O3 B．Fe(OH)2 ; FeO C．Fe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 D．Fe2O3; Fe(OH)3

6． 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+ 和为反应的Fe3+的物质的量之比为 ( )

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

7.下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

8．下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A． B．

C． D．

9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就

能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）

A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl

10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应

该加入下列哪种物质

（ ）

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

11．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。

（4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。

14．已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式 ，D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

15．一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O，Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了___；t1～t2时间段，反应生成的气体是_________。

②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。

图1