高中化学方程式大全(绝对全)883_KB 2

高中化学方程式总结

第 1 页 共 14 页 高考总复习之高中化学方程式总结

化学 第一册

第一章 卤素

第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22−−

→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−

−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃

6、523PCl Cl PCl →+

7、HClO HCl O H Cl 22+→+

8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（

9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++=+22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−

→−见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44

2（浓） 15、↑+−→−

+∆

HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+

19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+

20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2

第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+−→−

+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）

高中化学方程式总结

第 2 页 共 14 页 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++

25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）

26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆

）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（

28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2

第四节 卤族元素

29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+

32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+

34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+

36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg

第二节 气体摩尔体积

40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+

第三节 物质的量浓度

41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+

第四节 反应热

42、kJ 5.393CO O C 2

2+−−→−+（气）（气）（固）点燃

43、kJ 6.483O H 2O H 222

2+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆

（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、S Cu S Cu 22−→−

+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆

49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃

高中化学方程式总结

第 3 页 共 14 页 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆

第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃

足）

54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）

55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+ 62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244

2（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O

V 22SO 2O SO 252∆

−−→←+67、4223SO H O H SO →+ 68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na

69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+

71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++

73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++

76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++

第三节 硫酸的工业制法

77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O

V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+

第四节 硫酸 硫酸盐

80、O H 2SO 2CO SO H 2C 2224

2+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 224

2+↑−→−+∆

（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 224

22++−→−+∆（浓）

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第 4 页 共 14 页 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244

2+↑+−→−+∆

（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+

88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（

90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na

91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+

93、423CaSO 2O CaSO 2→+

94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆

）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 2242224

2++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO

H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属

第一节 钠

98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−

→−+点燃

101、S Na S Na 22−−

→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2 103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（

第二节 钠的氧化物

104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+

111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−

∆

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