2020届高三《新题速递·化学》12月第02期(考点07-11)

时间：2026-01-17

2020届高三《新题速递·化学》

1 2020届高三《新题速递·化学》

考点07-11

考点07 电化学及其应用 1．（安徽省三人行名校联盟2020届高三联考）臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是

A ．两种方法都是将电能转化为化学能

B ．高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NO x 气体

C ．电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H 2O －6e －＝O 3↑＋6H ＋

D ．电解纯水时，H ＋由电极b 流向电极a

【答案】B

【解析】A ．两种方法均有外接电源，则都是将电能转化为化学能，故A 正确；

B ．高压放电法利用干燥O 2在放电的情况下生成O 3，发生的反应为3O 2=2O 3，无污染性的NO x 气体产生，故B 错误；

C ．电解纯水时，阳极发生氧化反应，电极反应为3H 2O －6e －＝O 3↑＋6H ＋，故C 正确；

D ．电解纯水时，电极b 上产生O 3，则电极b 为阳极，电解池工作时H ＋由阳极(电极b)流向阴极(电极a)，故D 正确；故答案为B 。

2．（江西省顶级名校2020届高三第四次联考）镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni 为主要活泼元素，通常可

以表示为：LiNi a Co b Mn c O 2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO 2。充电时总反应为LiAO 2 + nC = Li 1-x AO 2 + Li x C n

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2 （0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是

A ．放电时Ni 元素最先失去电子

B ．放电时电子从a 电极由导线移向b 电极

C ．充电时的阴极反应式为LiAO 2 - xe -= Li 1-x AO 2 + xLi +

D ．充电时转移1mol 电子，理论上阴极材料质量增加7g

【答案】D

【解析】根据Li +的移动方向可知，a 为正极，b 为负极。

A ．镍放电时石墨是负极，Li 元素先失去电子，故A 错误；

B ．放电时电子从负极，即b 电极由导线移向正极，即a 电极，故B 错误；

C ．充电时的阴极反应式是： nC+xLi + +xe -= Li x C n ，故C 错误；

D ．充电时，阴极反应式为nC+xLi + +xe -= Li x C n ，转移1mol 电子，理论上阴极材料质量增加1mol 锂离子，质量为7g ，故D 正确；故选D 。

3．（成都市2020届高三第二次统考）美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a 电极为惰性材料，b 电极为Ag 2O 。下列说法不正确的是

A ．a 电极是负极，b 电极是正极

B ．b 电极发生的反应是Ag 2O+2e -+2H +=2Ag+H 2O

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C．a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子

D．高温条件下，该电池不能正常工作

【答案】C

【解析】A选项，根据题图中电子流动方向，可判断a电极是负极，b电极是正极，故A正确；

B选项，b电极是正极，Ag2O得到电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O，故B正确；C选项，a电极发生反应的有机基质是什么物质未说明，故电子转移的数目无法确定，故C错误；

D选项，高温条件下，微生物会死亡，导致电池无法正常工作，故D正确。综上所述，答案为C。4．（昆明一中2020届高三第三次双基检测）我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌( ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZn+Zn1-x Mn2O 4ZnMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是

A．放电时，Zn2+向负极迁移

B．充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化

C．充电时，阳极的电极反应式为ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-X Mn2O4+xZn2+

D．若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20 g (已知F =96500 C/mol) 【答案】C

【解析】根据电池的电池反应式为：xZn+Zn1-x Mn2O 4ZnMn2O4（0<x<1），可知，放电时，Zn的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极反应为：

Zn1-x Mn2O4+xZn2++2xe-═ZnMn2O4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离子向阴极移动，据此分析解答。

A．放电时，Zn2+向负电荷较多的正极迁移，A错误；

B．充放电过程中锰元素的化合价也变化，所以充放电过程中锌与锰的化合价变化，B错误；

C．充电时阳极发生氧化反应，与正极反应刚好相反，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4

-2xe-=Zn1-X Mn2O4+xZn2+，C正确；

D．若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，转移电量Q=0.5×10×60C=300C，假设反应消耗Zn质量为x，

则x