2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第1章化学计量在实验中的应用1-1a含

板块三限时规范特训

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．下列说法正确的是()

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况

D．2 mol气体的体积约为44.8 L

答案 B

解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。

2．下列指定微粒的数目不相等的是()

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

答案 A

解析A项，1 mol水(H2O)中含有的中子数是8N A，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是10N A，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。

3．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；

③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()

A．体积：④<①<③<②

1

2 B ．质量：④<①<③<②

C ．物质的量：①<②<③<④

D ．氢原子数：②<④<③<①

答案 C

解析 ①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol

－1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为

3.01×10236.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol －1

＝0.4 mol ，④0.2 mol NH 3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 正确；CH 4的质量为0.3 mol ×16 g·mol －1＝4.8 g ，HCl 的质量为0.5 mol ×36.5 g·mol －1＝18.25 g ，NH 3的质量为0.2 mol ×17 g·mol －1＝3.4 g ，质量：④<①<③<②，B 正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C 错误；CH 4中n (H)＝0.3 mol ×4＝1.2 mol ，HCl 中n (H)＝0.5 mol ，H 2S 中n (H)＝0.4 mol ×2＝0.8 mol ，NH 3中n (H)＝0.2 mol ×3＝0.6 mol ，氢原子数：②<④<③<①，D 正确。

4．同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )

A ．X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大

B ．X 可能是N 2，Y 可能是CH 4

C ．X 气体的密度小于Y 气体的密度

D ．充气后A 气球质量比B 气球质量大

答案 B

解析 A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮，说明X 气体的密度和CO 的密度接近，Y 的密度小于O 2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X 的相对分子质量与CO 的相近，大约为28，Y 的相对分子质量小于O 2，即小于32。但X 气体的相对分子质量不一定比Y 大，A 错误；N 2的相对分子质量为28，CH 4的相对分子质量为16，所以X 可能是N 2，Y 可能是CH 4，B 正确；X 的密度接近CO ，但不一定小于Y 的密度，C 错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D 错误。

5．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．压强相同、体积相同的H2和O2

C．质量相等、密度不等的N2和CO

D．体积相等、密度相等的CO和C2H4

答案 C

解析根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同，A项压强不一定相同，B项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等，A、B错误；N2和CO的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等，D错误。

6．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()

A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

答案 D

解析根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为 …… 此处隐藏：4415字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……