2013-2014学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)2

攀枝花学院

2013-2014学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)

班级

学号姓名得分

一、填空(12小题,共17.0分)

[2.0分]1. 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=______；相数 =_______；条件自由度数

’=________。

[2.0分]2. 已知25 ℃时C2H6(g)，C2H4(g)，H2(g)，的 cH分别为－1559 88 kJ·mol-1

；－1410 97 kJ·mol-1；－285 85 kJ·mol-1，则相同温度下反应：C2H6(g) = C2H4(g) +

。

H2(g)的 rH。

[1.0分]3.多组分均相系统中，组分B的偏摩尔热力学能为UB的 S。

[2.0分]5.原电池 Ag | AgNO3(0.01 mol·kg-1) || AgNO3(0.1 mol·kg-1) | Ag 相应的电池反应为 ，25℃时的电动势为 。

[1.0分]6.反应速率系(常)数k与组分B的反应速率系(常)数kB的关系为： 。

[1.0分]7.多组分均相系统中，组分B的偏摩尔亥姆霍兹函数定义为AB 。

[1.0分]8. 的电导率随温度升高而增大， 的电导率随温度升高而降低。

[2.0分]9.影响反应速率的主要因素有 、 、 。

[1.0分]10.反应CO(g) +H2O(g) ==CO2(g) + H2(g) 在700 ℃时的标准平衡常数K=0.71。当各物质的分压力均为0.1 MPa时，该反应在700 ℃时的 r

[1.0分]11.723 ℃时反应 Fe(s) + CO2(g) == FeO(s) +CO(g) 的K=1.82，若气相[2.0分]4. Pb的熔点为327℃，熔化焓为4 86 kJ·mol-1，则1 mol Pb( s )变为Pb( l )

y(CO)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将 。（选填向左进行、向右进行、达到平

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衡）

[1.0分]12. 某实际气体经可逆过程（R）与不可逆过程（I）两条途径由同一始态到达相同的终态，则 SRSI。（选填>， =， <） 二、选择(8小题,共14.0分)

[2.0分]1. 实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ） （1）电位差计； （2）标准电池；

（3）直流检流计； （4）饱和的KCl盐桥。

[1.0分]2.在25℃时，0.002 mol·kg 1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(与0.002 mol·kg 1的CaSO4溶液的离子平均活度因子(系数)为

(（ ）。

（1）（ （3）（

)1()1（

)2 ； （2）()2 ； （4）(

)1

(

)1

)2的关系是：

)2 ；

无法比较。

)1与

(

[2.0分]3. 不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ ）。 （1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。 [2.0分]4. 反应 ① SO2 (g) +

O2(g) == SO2(g)，K1 ；

②2S O2 (g) + O2(g) == 2SO2(g)，K2； 则K1与 K2

的关系是：（ ）。

(1) K1 = K2；

(2) (K1)2 = K2； (3) K1= (K2)2 。

[2.0分]5. 298 K时，

CuSO4·H2O (s) == CuSO4 (s) + H2O (g) p ( H2O, 平衡) = 106.66 Pa CuSO4·3H2O (s) == CuSO4·H2O (s) + 2H2O (g) p (H2O, 平衡) = 746.61 Pa CuSO4·5H2O (s)==CuSO4·3H2O (s) + 2H2O(g) p(H2O, 平衡) =1 039.91 Pa 若要使CuSO4·3H2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在：( )。 (1) p (H2O) < 106.66 Pa ；

(2) 106.66 Pa < p (H2O) <746.61 Pa ； (3) 746.61 Pa ；

(4) 746.61 Pa < p (H2O) < 1 039.91 Pa。

[1.0分]6.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（ ）。

（1）（2）（3）

； ； 。

[2.0分]7. 298 K时，

CuSO4·H2O (s) == CuSO4 (s) + H2O (g) p ( H2O, 平衡) = 106.66 Pa CuSO4·3H2O (s) == CuSO4·H2O (s) + 2H2O (g) p (H2O, 平衡) = 746.61 Pa CuSO4·5H2O (s)==CuSO4·3H2O (s) + 2H2O(g) p(H2O, 平衡) =1 039.91 Pa 若要使CuSO4·3H2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在：( )。 (1) p (H2O) < 106.66 Pa ；

(2) 106.66 Pa < p (H2O) <746.61 Pa ； (3) 746.61 Pa ；

(4) 746.61 Pa < p (H2O) < 1 039.91 Pa。

[2.0分]8.实际电解时，在阴极上首先发生氧化作用而放电的是：（ ）。

（1）标准还原电极电势最大者； （2）标准还原电极电势最小者；

（3）考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最大者； （4）考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最小者。

三、是非(5小题,共5.0分)

[1.0分]1. 电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。是不是?（ ）

[1.0分]2. 化学反应的标准平衡常数K与反应的压力无关。是不是？ （ ） [1.0分]3. 用弹式量热计测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热等容过程。是不是?（ ）

[1.0分]4. 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。是不是?（ ）

[1.0分]5. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。是不是？ （ ） 四、问答(1小题,共10.0分)

[10.0分]1.

CO2的相图如下，试根据该图回答下列问题：

（1） 将CO2在0 C时液化，需多大压力？ （2） 指出CO2相图与水相图的最大差别。

五、计算(7小题,共46.0分)

[5.0分]1.Ag2O在445 ℃时分解压力为2.097×104 kPa，试问在该温度下由Ag和O2生成1 mol Ag2O的 fG(718.15 K)。

[6. …… 此处隐藏：3586字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……