醋酸电离常数测定

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

醋酸电离度和电离常数的测定 —pH计的使用 计的使用

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

实验目的 1、掌握弱电解质电离常数的测定方法 2、掌握pH计的使用方法，了解电位法测定溶 液pH值的原理和方法 3、学习碱式滴定管、容量瓶和容量吸管的使 用方法

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

基本操作1)滴定管的使用 2)移液管的使用 3)容量甁的使用 4)pH计的使用

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

仪器和试剂 仪器酸度计、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、锥形瓶、 吸量管、 移液管

试剂 待标定醋酸溶液(约0.1mol·L-1) 标准缓冲溶液(pH=4.01) 标准缓冲溶液(pH=6.86)

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

PHS-3型酸度计的组成示意图 型酸度计的组成示意图

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

酸度计的面板示意图

选择

温度℃ 斜率 定位

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

4、pH计的使用 pH计的使用 (1)预热30分钟； )预热30分钟； (2)调温 按“模式”键1次(“℃”闪烁),按“∧”或“∨”使 按“模式”键1次(“℃”闪烁),按“∧”或“∨ 温度与溶液一致，按“确认”键； (3)定位 电极插入pH=6.86缓冲溶液中，按“模式”键2次(仪器显 电极插入pH=6.86缓冲溶液中，按“模式”键2 示“定位”),按“∧”或“∨”使数值显示6.86,按“确认” 示“定位”),按“∧”或“∨”使数值显示6.86,按“确认” 键； (4)校正斜率 洗净并擦干电极，插入pH=4.00缓冲溶液中，按“模 洗净并擦干电极，插入pH=4.00缓冲溶液中，按“模 式”键3次，按“∧”或“∨”使数值显示4.00,按“确认”键； 式”键3次，按“∧”或“∨”使数值显示4.00,按“确认”键； (5)测量 洗净并擦干电极，插入待测溶液，如果由稀到浓的顺序， 可不必每次清洗电极。

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

实验原理 HAc === H+ + Ac-[H + ] × [Ac- ] Ki = [HAc]

[H + ] α= × 100% c

纯HAc溶液中:[H [ Ac+

] = [ Ac

-

]= c α+

-

]= c α [ H

]

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

cα [H ] × [Ac ] c α Ki = = = [HAc] c cα 1 α+ - 2 2 2

α < 5%时，

1 α ≈1 -

Ki=cα

2

如测得已知浓度的HAc 的pH , 由 pH =-lg [H+],计算出[H+],即可算出α及Ki。

HAc → H+ + Ac- C：HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度;α：电离数;K：平衡常数α = × 100%Ka = = 当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以 Ka ≈ 根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

实验内容 醋酸溶液浓度的测定：以酚酞为指示剂， 用已知浓度的NaOH标准溶液标定醋酸的准确 浓度， …… 此处隐藏：2575字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……