物理化学练习题

物理化学习题(1-4章)

一,填空题

1 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体_____压缩(易于,难于) 2 试写出范德华方程________

3 临界温度使气体可以液化的_____温度(最高,最低)

4 理想气体经过节流膨胀后,热力学能____(升高,降低,不变) 5 热力学第三定律的表述为__________ 6 写出热力学基本方程 dG=__________ 7 G判据:ΔG≤0的适用条件__________

8 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________ 9 1mol H2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓

10 理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=__________ 11 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0________

12 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率η=________ 13 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=________ 14 25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________

15 1 mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力为______ 16 25°C时,0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________

17 在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.

:

18 两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气.若将其中一个球加热到100°C,另一个球维持0°C,忽略连接细管中气体的体积,则容器内空气压力为__________

ν

19 一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中,PV不变,则状态函数______不变.

20 某反应Al2Cl6(s)+6Na(s) 的 rHm,t=1072KJ·mol-1.NaCl(s) 的 fHm,t = - 411.3 KJ·mol-1,则Al2Cl6(s)的 fHm,t=_______ KJ·mol-1

二,计算题

21 已知水在77°C时的饱和蒸气压为41.891kpa,水在101.325kpa下的正常沸点为100°C,求:

(1) 下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B的值

lg(P/pa)=-A/T+B

(2) 在此温度范围内水的摩尔蒸发焓 (3) 在多大压力下水的沸点为105°C

22 20°C下HCl溶于苯中达平衡,气相中HCl的分压为101.325kpa,溶液中HCl的摩尔分数为0.0425.已知20°C时苯的饱和蒸气压为10.0 kpa,若20°C HCl和苯蒸气总压为101.325 kpa,求100g苯中溶解多少HCl.

物理化学练习题

23 已知25°C甲酸甲酯(HCOOCH3,l)的标准摩尔燃烧焓 cHm为-979.5 KJ·mol-1,甲酸 (HCOOH,l),甲醇(CH3OH),水(H2O,l),二氧化碳(CO2,g)的标准摩尔生成焓 fHm分别为-424.72

KJ·mol-1,-238.66 KJ·mol-1,-285.83 KJ·mol-1和-393.509 KJ·mol-1应用这些数据求下列反应的标准摩尔反应焓

HCOOH(l)+CH33(l)+H2O(l)

24 将装有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭真空容器中,并在35.51°C的恒温槽中恒温.35.51°C为乙醚在101.325kpa下的沸点.已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓ΔvapHm=25.104 KJ·mol-1.今将小玻璃瓶打破,乙醚蒸发至平衡态,求: (1) 乙醚蒸气的压力

(2) 过程的Q, ΔU, ΔH, ΔS, ΔA, ΔG

物理化学练习题

物理化学习题(1-4章)答案

1 难于 2 p

a

2Vm

Vm b RT

3 最高 4 不变

5 0K时纯物质完美晶体的熵等于零 6 –SdT+VdP

7 恒温恒压,非体积功为零 8

n

B

B

dxB 0或 xBdxB 0

B

9 H2O(l)

10 nRln(V2/V1) 11ΔG 12 0.5

13 200 J·K-1 14 6.20*104 15 30kpa

16 5.76 J·K-1 17 0.612 18 117.0kpa 19ΔS 20 –3539.8

21 (1) A=2156.913K B=10.449 (2) 41.298 KJ·mol-1 (3)120.406kpa 22 1.867g

23 –1.628 KJ·mol-1 24 (1) 25649.5pa (2) Q=2253.9J

ΔU=2253.9J ΔH=2510.4J ΔS=9.275 J·K-1 ΔA= -608.815J ΔG= -352.32