EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

时间:2025-07-04

EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的

(1)、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

(2)、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理

EDTA(Na

2H

2

Y)标准溶液可用直接法配制,也可以先配制粗略浓度,再用金属Zn、

ZnO、CaCO

3或MgSO

4

· 7H

2

O等标准物质来标定。当用金属锌标定时,用铬黑T(H

3

In)

做指示剂,在pH=10的款冲溶液中进行,滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式:

指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+

终点反应 Znln- + H2Y2- ? ZnY2- + Hln2- + H+

二、实验注意事项

(1)、称取EDTA和金属时,保留四位有效数;

(2)、控制好滴定速度;

(3)、加热锌溶解时,用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品

仪器:酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品:EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液(PH=10)

四、实验过程及原始数据记录

(1)、称取分析纯EDTA二钠盐左右,配制成500ml溶液。

(2)、称取~金属Zn,加入1:1 HCl 5ml,盖好表面皿,使锌完全溶解,用水冲洗表面皿及烧杯内壁,然后将溶液移入250ml容量瓶中,再加水至刻度摇均,用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中,滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)

2白色沉淀,再加PH=10的缓冲溶液10ml ,加水稀释至100ml ,加入少许(约)铬黑T指示剂,用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为滴定终点。

EDTA的标定[ m(Zn) = ]

计算过程

c EDTA(mol/L)= m(Zn)/[M(Zn)* V] *1000*25/250

式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g);M(Zn)为Zn的摩尔质量(g/mol);V为标定时所用EDTA的体积(ml)。

第一次:

c (EDTA) =(65*)* 1000 * 25/250= mol/L

第二次:

c (EDTA) = (65 * * 1000 * 25/250= mol/L

第三次:

c (EDTA) = (65 * * 1000 * 25/250= mol/L

c EDTA(mol/L)平均值=(++)/3=

c EDTA(mol/L)平均偏差= (|| + ||+||)/ 3 =

c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%= *100%=%

实验日期:学生:庄永招

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