苏教版高一化学必修二期末复习提纲

苏教版化学

苏教版高一化学必修二专题复习

专题1 微观结构与物质的多样性

复习纲要

一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构：

A

原子的表示方法：ZX，其中X是________，A表示___________，Z表示__________ 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数

质量数 ＝ ＋ ≈相对原子质量＝ 阳离子：（aAm+） 核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝ 阴离子：（bBn-） 核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝ （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子

如：氢元素的同位素有 ，碳元素的同位素有 ，氧元素的同位素有 ，氯元素的同位素有 。 （三）、核外电子排布规律

在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的

电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个

（四）、画出1－18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系

（一）、原子结构与元素周期表的关系

原子序数＝ ＝ ＝

周期系数＝ ；主族系数＝ ＝最高正价（O、F除外） 最高正价＋｜负价｜＝ 周期表结构

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现行元素周期表的编排原则与特点：

周期： 族 ：

（二）、元素周期律：

1．随着原子序数的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、 、 （ ）都呈现 变化。 2．元素的性质 的规律叫做元素周期律。

3．元素周期律是 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）

同周期与同主族的变化规律

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A第三周期：原子半径由大到小的顺序为 金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 ＞ ＞ 最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ 金属性： ＞ ＞

非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞ 气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞

最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ ＞ 非金属性： ＞ ＞ ＞

第IA族：原子半径由小到大的顺序为 金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞ 最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞＞金属性： ＞ ＞ ＞ ＞

第ⅦA族：原子半径由小到大的顺序为 非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为 ＞ ＞ ＞＞ 气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞ ＞ 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ 非金属性： ＞ ＞ ＞ ＞

分子间作用力：定义 分子间作用力仅存在于由 构成的物质，它的作用力比化学键 （“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的 和 重要因素之一。

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AB型：（KCl CaO等) A2B型：Na2 K2Na2S K2O等） AB2型：MgCl2CaCl2MgBr2 CaBr2等） 拓展： Na2O2 NaOH NH4 用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质

单质 ：H2 N2 （F2 Cl2等） 化合物：HCl H2O

NH3 CH4 拓展：CO2 H2O2

CCl4 用结构简式来表示下列物质

甲烷 乙烷 正丁烷 异丁烷 乙烯 乙炔 苯

乙醇 乙醛 乙酸 乙酸乙酯 甲醇 甲酸 *甲酸甲酯 四、化学键与物质类别及晶体类型的关系

不同类型晶体的比较

自然界的固体物质有 和 之分。 具有规则的几何外型，其本质原因是 。构成晶体的微粒可以是 、 、 等。

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“四同”的比较

专题2 化学反应与能量转化

[知识要点]：

1．化学反应速率：

（1）概念： 。 （2）表示方法： 。（3）单位： 。 （4）注意事项：

① ② ③ ④

2．影响化学反应速率的因素： （1）内因： （2）外因：

①浓度： ②压强： ③温度： ④催化剂： ⑤其他因素：

[例题解析]：

例1.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为

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0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这 …… 此处隐藏：8705字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……