第三单元物质构成的奥秘知识点总结(2)

因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。所以整个原子不带电。 ① 质子数＝电子数＝核电荷数

② 原子质量集中在原子核上。即 原子的质量≈质子质量+中子质量 ③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；

①公式：， 它是一种比值 原子量==质子数＋中子数。

考点5 原子核外电子的排布 1、 核外电子的排布：

② 原子的电子层最少有1层，最多有7层；

②第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

各层最多容纳的电子数是2n(n表示电子层数)。

③ 离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④ 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。 ⑤原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。 2、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。 3、原子结构示意图

2

4

考点6 离子

1、离子：带电的原子或原子团。

2、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)； ①阳离子：带正电荷的原子或原子团，

如：钠离子Na、镁离子Mg、铝离子Al、亚铁离子Fe、铁离子Fe、铵根离子NH4等； ②阴离子：带负电荷的原子或原子团，

如：氯离子Cl、硫离子S、碳酸根离子CO3、硫酸根离子SO4、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH等； 3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

2

－

2－

2－

2－

－

－

＋

2＋

3＋

2＋

3＋

+

4、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数

3＋

质子数＞电子数，为阳离子，Al

－

质子数＜电子数，为阴离子，Cl

5、离子与原子的区别和联系：

6、核外有10个电子的粒子有：

3-2---2+

+

3+

4+

（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ； （2）阴离子：N、O、F、OH； （3）阳离子：Mg、Na、Al、NH； 7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)

8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H2O：只表示两个水分子。

9、 原子、分子、离子构成的物质 （1）由原子直接构成的物质

①固态非金属单质：金刚石C、硅单质Si、石墨C、②金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg ③有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar、 （2）由分子直接构成的物质

①大多数非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、

②一般是由非金属和非金属元素组成的化合物：水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2

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