【优化方案】(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 第八章第三节 盐类的水解备

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第三节

盐类的水解

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[考纲展示] 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。

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本节目录

教 材 回 顾 夯 实 双 基

考 点 串 讲 深 度 剖 析

学 科 规 律 方 法 提 升

真 题 集 训 把 脉 高 考

知 能 演 练 高 分 跨 栏

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教材回顾夯实双基构建双基水电离产生 的H+或OH- 促进

水解平衡 中和反应 酸 碱 中

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体验高考判断下列说法的正误： 1.(2012· 高考山东卷 8TB)向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体。( √ ) 2.(2012· 高考江苏卷 5TA)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可 用作净水剂。( √ ) 3. (2012· 高考天津卷 5TC)含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K )=c(HCO3 )。(×+ -

)

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思考感悟 同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大， 为什么？【提示】 NaHCO3 溶液的 pH 较大。因为 CH3COOH 的酸 性强于 H2CO3,则 HCO3 结合 H 的能力强于 CH3COO , 即 HCO3 水解程度较大，产生 c(OH )较大，pH 较大。- - - + -

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考点串讲深度剖析考点1

水解原理及影响因素

盐类水解是中学化学中重要的概念及理论内容之一，在现实生活中的应用也非常广泛，因此弄清水解原理，了解影响盐类水 解的因素，对工农业生产至关重要，因此也成为历年高考的必 考内容。 1.水解实质和水解规律 (1)水解实质：溶液中的弱离子不水电离出的H+戒OH-结合成 弱电解质，从而促进了水的电离，打破了水的电离平衡，而建 立一个新的平衡。

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(2)水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强

显中性。盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐 实例 NaCl、 KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COONa、 Na2CO3 是 是 NH4 、 Cu2+- +

是否 水解 否

水解的 离子

溶液的 酸碱性 中性 酸性 碱性

溶液的 pH pH=7

pH<7

CH3COO 、- CO2 3

pH>7

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2.盐类水解的影响因素

盐的水解是在一定条件下盐中的弱离子建立的一个平衡体系，条件对平衡的影响可用勒夏特列原理来解释。 (1)内因 酸戒碱越弱，其对应的弱酸根离子戒弱碱阳离子的水解程度越 大，溶液的碱性戒酸性越强。

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(2)外因因素 温度 浓度 升高 增大 减小 (即稀释) 酸 碱 水解 水解 水解产生离

平衡右移 右移 右移

程度增大 减小 增大

子的浓度增大 增大 减小

弱酸根离子的水解程度增大，

外加 酸碱

弱碱阳离子的水解程度减小弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大

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特别提醒：盐类水解是盐中弱离子不水形成的一个平衡，属于 化学平衡的范畴，其移动也符合勒夏特列原理，在分析时我们 应紧密联系化学平衡的有关问题，用平衡理论

观点解决问题。

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即时应用 1.物质的量相同的下列溶液中含离子和分子种类最多的 是( ) B.CH3COONa A.CaCl2

C.NH3 D.K2S + - 解析：选 D。A 中 CaCl2 完全电离，溶液中有 Ca2 、Cl 、H 、OH 和 H2O;B 中 CH3COO 水解溶液中有 Na 、 CH3COO 、H 、OH 和 H2O、CH3COOH;C 中 NH3 溶于 水生成 NH3· 2O 但 NH3· 2O 部分电离，故溶液中有 NH4 、 H H OH 、H 和 NH3、NH3· 2O 及 H2O。D 中 S2 第一步水解为 H HS ,HS 继续水解为 H2S,故溶液中含有 K 、S2 、HS 、 H 、OH 和 H2O、H2S 两种分子，故答案为 D。+ - - - + - - - + - + - + - + - - +

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c Na 2.为了使 Na2S 溶液中 2- 的比值变小，可加入的物质 c S +

是(

) B.适量 NaOH 溶液 D.适量蒸馏水-

A.适量盐酸 C.适量 KOH 溶液

解析：选 C。在 Na2S 溶液中 S2 +H2O+ +

HS +OH ,

-

-

c Na n Na 要使 2- 的比值变小，即 2- 变小。A、D 均使水解平 c S n S 衡右移，n(S2 )减小，比值变大；B、C 均使水解平衡左移， n(S2 )变大，但 B 中同时增大了 n(Na ),故选 C。- + -

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考点2

盐类水解的应用-

1.判断溶液的酸碱性：Na2CO3 溶液呈碱性的原因是：CO2 3 +H2O HCO3 +OH 。- -

2.配制或贮存易水解的盐溶液：如配制 FeCl3 溶液时，先将 它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制 CuSO4 溶液时，加入少量的 H2SO4,以抑制 Cu2 水解。 3.判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物：如 AlCl3、FeCl3 溶 液蒸干后得到 Al(OH)3、Fe(OH)3,灼烧得到 Al2O3、Fe2O3, CuSO4 溶液蒸干后得 CuSO4 固体， NaHCO3 溶液低温蒸干后 可得 NaHCO3 固体。+

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4.离子共存：Al3 、Fe3 与 HCO3 、CO2 ,Al3 与 AlO2 , 3 Al3 与 S2 因相互促进水解而不共存。 5. 解释生活中的现象或事实： 如明矾净水、 热纯碱液除油污， 草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。 6. 离子浓度大小的比较：如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺 序为：c(Na )>c(HCO3 );c(OH )>c(H )。 7.物质的提纯 …… 此处隐藏：984字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……