选修二:化学与技术
时间:2025-07-11
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化学与技术第一轮复习用
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高考总复习 · 课标版 化学
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考纲要求1.了解我国无机化工 的生产资源和产品的 主要种类。 2.了解合成氨的主 要原理、原料、重要 设备、流程和意义, 认识催化剂的研制对 促进化学工业发展的 重大意义。 3.了解精细化工产 品的生产特点,精细 化工在社会发展中的 作用。 4.了解化学肥料、 农药等在农业生产中 的作用。
考情分析本部分知识常见的考查形式有:①以 硫酸工业为背景资料,考查接触法制 硫酸的化学反应原理、工艺流程、生 产设备、反应条件的选择与“三废” 的处理;②围绕合成氨的反应原理以 及实际生产的有关问题,从化学反应 速率与化学平衡的角度考查合成氨适 宜条件的选择、原料气的生产与工艺 技巧等问题;③以纯碱为代表物考查 无机化工生产中涉及的化学原理与生 产工艺。④化学肥料、精细化工中有 关氮肥、铵盐的性质,以及表面活性 剂的有关知识,如2012年高考上海化 学13题,重庆理综6题等。题型主要 以填空题出现,难度中等。
命题趋势
预计今 后高考仍将 重点考查氨 的合成、硫 酸工业、纯 碱生产、农 药和化肥的 施用。考查 将从化学原 理、生产设 备、具体化 工措施等方 面展开。
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(对应学生用书P259)
一、合成硫酸 1.原料: 硫黄(或黄铁矿) 、 空气 、 水 。
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与名师对话2.反应与设备化学方程式
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设备
造气
点燃 S+O2=====SO2或4FeS2+ 高温 11O2=====2Fe2O3+8SO2
沸腾炉
接触氧化 SO3的吸收
催化剂 2SO2+O2 2SO3 △SO3+H2O===H2SO4
接触室 吸收塔
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3.三废处理 (1)尾气吸收,循环利用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3, (NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+SO2↑+H2O。(2)污水处理:Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4↓+2H2O。 (3)废渣处理用作 水泥或建筑材料,回收 有色金属 。
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(1)工业上用98.3%的H2SO4吸收SO3,是因为用水吸收会 产生酸雾,影响吸收。 (2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质:矿尘, 砷、硒等化合物、水蒸气;对应三个净化过程:除尘、水洗和 干燥,避免催化剂中毒。
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与名师对话二、合成氨
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空气、燃料、水 。 △ 2.反应: H2O(g)
+C=====CO+H2 , 催化剂 H2O(g)+CO ===== CO2+H2 , △ 高温、高压 N2+3H2 2NH3 。 催化剂1.原料: 3.设备: 氨合成塔 。
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三、纯碱的生产(氨碱法) 1.原料: 碳酸钙和氯化钠、氨气 2.生产过程 (1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。 (2)将CO2通入氨化的饱和食盐水中,发生反应为: 。
CO2+NH3+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓ 。
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(3)过滤出NaHCO3,煅烧得到纯碱,发生反应为: △ 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 。同时在母 液中加入石灰乳,以回收NH3并循环利用,发生反应为:
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
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与名师对话四、化肥与农药 1.化肥 (1)氮肥氮肥 尿素 CO(NH2)2 生产原理 加压、加热 2NH3+CO2 ===== H2NCOONH4
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肥效及特点 含氮量高,约为 46.7%,肥效长,对 土壤酸碱性影响小 速效、吸收快、不稳
加热 H2NCOONH4===== H2NCONH2+H2O
NH4HCO3
NH3+H2O+CO2=== NH4HCO3
定,受潮、受热易分 解,含氮量为17.7%
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与名师对话Pt-Rh 4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O 高温2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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肥效高、含氮量为 35%,易结块
NH4NO3
NH3+HNO3===\ NH4NO3
(NH4)2SO4
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
长期使用会使土壤板 结,酸性增强
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(2)钾肥:主要有KCl、 K2CO3 (3)磷肥:过磷酸钙。 2.农药
、K2SO4。
最早使用的农药石硫合剂,农药波尔多液是由 CuSO4 和
Ca(OH)2
配制的。
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