高三一轮复习：盐类的水解

1,盐类水解概述 2,影响盐类水解平衡的因素 3,盐类水解的应用

1,盐类水解概述

一.盐类水解的本质盐电离出的离子 + 水电离出的H+或OH- 生成弱电解

→打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+) ≠ C(OH-) →因而盐溶液呈酸性或碱性。质例： 醋酸钠在溶液中的变化 CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH CH3COOH_

促进水的电离，平衡右移 _ +)减小，C (OH )增大 C(H 显碱性

二.盐类水解的特点(1)水解程度一般较小，不能进行到底。如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。

(2)水解可促进水的电离。 (3)水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。水解与中和反应是否互为可逆反应水解 中和

?

盐 + 水

酸 + 碱

三.盐类水解的规律:(1)强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 谁弱谁水解， 如：NaAc K2CO3 谁强显谁性 (2)强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如：氯化铵、硫酸铜 、硝酸铝等 (3)强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如：氯化钠、硫酸钾等 两强不水解

(4)弱酸弱碱盐 都弱都水解 阴、阳离子都水解,【CH3COONH4+溶液呈中性】 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解 (5)碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解

四.水解方程式的书写方法： (1)因为水解程度小，要用 ，无“↑”、无 “↓”,不稳定物(NH3〃H2O,H2CO3等)不分 解。 (2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主， 常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。 (3)多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。 (4)双水解进行到底时用“=”,气体、难溶物 用“↓”、“↑”。

练习1、写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al(HCO3)3

①Fe3+ + 3H2O ②CO32- + H2O HCO3- +H2O ③NH4+ + H2O

Fe(OH)3 + 3H+ HCO3- + OHH2CO3 + OHNH3· 2O + H+ H

④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑

双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进， 使双方水解程度都增大

NH4++HCO3-+H2O

NH3·H2O +H2CO3AlO2SiO32NH4+

AlO2SiO32常见的、 CO32典型的 Al3+ SO32- Fe3+ 双水解反应： S2HSHCO3HSO3-

AlO2SiO32-

CO32HCO3-

五.酸式盐的水解写出NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 电离方程式与水解的离子方程式 。 (1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解 如果电离程度>水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度<水解程度，则溶液呈碱性。 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。

【例1 】下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反 应的是( ) A.NH4++H2O NH3· 2O+H+ H

B.Fe3++3H2OC.S2-+2H2O

Fe(OH)3↓+3H+H2S+2OH-

ABC)

D.Br-+H2O

HBr+OH-

【例2 】下列表示盐类水解的离子方程式是( A.HSO3-+H2O H3O++SO32- B. HSO3-+H2O H2SO3+OH- C.Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ D.C2H5Br+H2O=C2H5OH+H++Br-

例3:在10mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸， 当滴至混合液呈中性时，消耗盐酸的体积( )

BA.等于10mL C.大于10mL B.小于10mL D.等于5mL

例4:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四 种一元酸,已知HA溶液中c(H+)=0.01mol/L,HB电离度 为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸 对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下pH值

由大到小的顺序为

NaB>NaC>NaA>NaD

。

2,影响盐类水解平衡的因素(1)浓度 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 (相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解) (2)温度 水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大 (3)外加酸或碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 (4)盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解)

练习填表：Fe3++3H2O条升温 加水稀释 通HCl 加NaHCO3

Fe(OH)3+3H+pHFe3+水解程度

件 移动方向 H+数

现

象

颜色变深

颜色变浅颜色变浅 红褐↓无色↑

练习改变条件

CH3COO - +H2O平衡移动 向右 向右

CH3COOH+OHc(OH-) 增大 减小

c(CH3COO-) 增大 减小

加入固体 CH3COONa 通入HCl升温

向右向右 向左 向左

减小减小 增大

增大减小 增大 减小

加水加NaOH

加CH3COOH加NH4Cl

增大 减小

向右

减小

专题：盐类水解的应用1、利用水解： 泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体; 明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除 锈等。 2、抑制水解： FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸 中溶液；在HCl气流中使MgCl2 ·6H2O脱水制无 水MgCl2。 3、考虑水解： 分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施； 盐溶液浓缩蒸干等。

1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱 【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa ③Na2CO3 、④C6H5ONa、⑤NaHCO3 、⑥NaCl、⑦ MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小 【答案】 pH大小顺序： Na2CO3> C6H5ONa >NaHCO3 > CH3COONa >HCOONa > NaCl > MgCl2 > AlCl3 【练习1】 相同条件下测得：①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那 么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 .

【答案】c(CH3COONa)> c(NaHCO3)> c(NaAlO2 )

2、盐溶液的配制及保存： 【问题】:用热水配制硫酸铁溶液时，为什么容 易产生浑浊？(用离 …… 此处隐藏：916字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……