反应热高考试题选

反应热

1.（2011北京高考10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

2.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

3.（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol， 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol B. +259.7 kJ·mol C. -259.7 kJ·mol D. -519.4kJ·mol

4.（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol

-1-1 -1 -1-1-1-1-1-1-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol

5．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的

新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

6．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是 -1

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

7．（2012全国卷9）、反应A+B→C(△H<0)分两步进行：

①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量

变化的是 A B C D

8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

1 ／2Ｏ２ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 Kj B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

9.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，

H(aq)＋OH(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

B ①的反应热为221kJ/mol D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

10．下列热化学方程式数学正确的是（ H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

＋－

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

11.（2010辽宁）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=—12.1k J/mol; HCl(aq)与NaOH(aq)反应△H=—55.6k J/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于 A. —67.7k J/mol B. —43.5k J/mol C. +43.5k J/mol D. +67.7k J/mol

12.（2013新课标）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为

A.△H4= 3/2（△H1+△H2-3△H3） B.△H4= 2/3（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

13．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) △H2

2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2

14.(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)

－1－1＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·molCH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4 kJ·mol 2H2S(g)＝

－12H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8 kJ·mol

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见

图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为

惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。

15.（2012新课标27）(15分)光气（COCl2）在塑料、

制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分 …… 此处隐藏：2010字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……