2014年五一高中化学竞赛提高班导学2-晶体结构与配合物

2014年五一高中化学竞赛提高班导学2-晶体结构与配合物

QBXT/JY/DX2014/4-1-8

2014年五一高中化学竞赛提高班导学

（第二次）

资料说明

本导学用于学员在实际授课之前，了解授课方向及重难点。同时还附上部分知识点的详细解读。本班型导学共由4份书面资料构成。在2014年4月10日，公司还会发布相应班型的详细授课大纲，敬请关注。

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2014-4-5发布

2014年五一高中化学竞赛提高班导学2-晶体结构与配合物

晶体结构与配合物

目录

【学习目标】 ................................................................................................................................... 2 晶体结构........................................................................................................................................... 3 【知识概要】 ................................................................................................................................... 3

一、离子晶体 ........................................................................................................................... 3 二、金属晶体 ......................................................................................................................... 11 【典型例题】 ................................................................................................................................. 14 配位化合物 ..................................................................................................................................... 18 【知识概要】 ................................................................................................................................. 18

一、配合物基本知识 ............................................................................................................. 18 二、配位化合物的价键理论 ................................................................................................. 20 三、配位化合物的异构现象 ................................................................................................. 24 【典型例题】 ................................................................................................................................. 26

【学习目标】

一．分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标及以晶

胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。

这部分是基础的内容，做简单的了解就可以，清楚晶体的分类。

二．晶体的堆积与填隙模型。配位数。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、

萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。

这部分是晶体部分的核心内容，也是整个竞赛的重点，难点部分。从单层的密堆积入手，到双层多层，了解密堆积的种类与空隙模型以及配位数。对于上面列举的常见的晶体结构一定要熟记于心，多练习晶体结构的画图，要有一定的空间想象能力，联想到一个晶体结构的上下前后左右是什么样子的结构，这是做好晶体部分竞赛题目必备的能力，对于晶体部分的计算大家仔细些不太会容易出错。

三．路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体。

螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。

这部分内容记忆性的知识偏多，大家一定在理解的基础上加以记忆，这是配位化学的基础部分对后面的学习有很大的帮助。

四．配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨

道理论说明配合物的磁性和稳定性。

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这部分是配合物的重点内容，要掌握配合物异构体的书写方法，特别注意多齿配体等，对于杂化轨道理论一定要有清晰的理解与认识，多练习相关题目，熟能生巧。

晶体结构

【知识概要】

一、离子晶体

1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。 （一）离子键的形成 1、形成过程 以NaCl为例：

（1）电子转移形成离子 Na－eˉ= Na+Cl + eˉ= Clˉ

相应的电子构型变化：2s22p63s1 → 2s22p6 ；3s23p5→ 3s23p6 分别达到 Ne 和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

（2）靠静电吸引，形成化学键，体系的势能与核间距之间的关系如图所示：

注：横坐标——核间距r 。纵坐标——体系的势能 V 。纵坐标的零点——当 r 无穷大时，即两核之间无限远时，势能为零。

下面来考察 Na+和Clˉ彼此接近时，势能V的变化。 图中可见：

r >r0时，随着 r 的不断减小，正负离子靠静电相互吸引，V减小，体系趋于稳定。 r = r0时，V有极小值，此时体系最稳定，表明形成了离子键。

r <r0时，V 急剧上升，因为 Na+和Clˉ彼此再接近时，相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升。

因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定，即为离子键。 2、离子键的形成条件

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（1）元素的电负性差要比较大 △X > 1.7，发生电子转移，形成离子键； △X < 1.7，不发生电子转移，形成共价 …… 此处隐藏：9103字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……